Class-12th - Chemistry Unit-01/ Solution-13 Year (2013 to 2025) Solved Questions for class 12 MP Board Students हिंदी और अंग्रेजी माध्यम में

Class-12^thSubject- Chemistry

Unit-01 Solution

12 Year (2013 to 2025) Question for class 12 MP Board Students

हिंदी और अंग्रेजी माध्यम में

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2013
Q. What is Roults law? How can molar mass of a non volatile solution be determined with its help?

प्रश्न: राउल्ट का नियम क्या है? इसकी सहायता से किसी अवाष्पशील विलयन का मोलर द्रव्यमान कैसे निर्धारित किया जा सकता है?

Ans. The vapour pressure of any solution containing non volatile solute in a volatile solvent is directly proportional to the mole fraction of the solvent in the solution

उत्तर: वाष्पशील विलायक में गैर वाष्पशील विलेय युक्त किसी भी विलयन का वाष्प दाब विलयन में विलायक के मोल अंश के समानुपाती होता है

P solution = χ solvent X P⁰ solvent

P विलयन = χ विलायक X P⁰ विलायक

The molar mass of a non-volatile solute be determined by using following equation.

निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके गैर-वाष्पशील विलेय का मोलर द्रव्यमान निर्धारित किया जा सकता है।

P⁰ −P / P⁰ = W₂M₁/ W₁M₂

P⁰= vapour pressure of pure solvent

P⁰= शुद्ध विलायक का वाष्प दाब

P= vapour pressure of solution

P= विलयन का वाष्प दाब

W2= Mass of solute.

W2= विलेय का द्रव्यमान।

M2= Molar mass of solute.

M2= विलेय का मोलर द्रव्यमान।

W1= Mass of solvent.

W1= विलायक का द्रव्यमान।

M1= Molar mass of solvent.

M1= विलायक का मोलर द्रव्यमान।

Q. Calculate the osmotic pressure of 5% solution of glucose at 25⁰C Temp (Molecular wt of glucose=18 and R= 0.0821 lit atm K^-1Mol^-1)

प्रश्न: 250C तापमान पर ग्लूकोज के 5% घोल के परासरण दबाव की गणना करें (ग्लूकोज का आणविक भार = 18 और R = 0.0821 लीटर एटीएम K-1Mol-1)

2014

1. Define the following (i) Molarity (ii) Molality

1. निम्नलिखित को परिभाषित करें (i) मोलरता (ii) मोललता

Molarity :- it is denoted by M

मोलरता:- इसे M से दर्शाया जाता है।

Molarity is a unit of concentration expressed as

मोलरता सांद्रता की एक इकाई है

The number of moles of solute dissolved per liter of solution. If the number of moles and the volume are divided by 1000, then molarity is expressed as the number of milli moles per milliliter of solution.

जिसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है। प्रति लीटर घोल में घुले विलेय के मोलों की संख्या। यदि मोलों की संख्या और आयतन को 1000 से विभाजित किया जाता है, तो मोलरता को प्रति मिलीलीटर घोल में मिली मोलों की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।

Formula of molarity

मोलरता का सूत्र

M= Number of moles of solute / Volume of solution in liter

M= विलेय के मोलों की संख्या / लीटर में घोल का आयतन

M = w x 1000 / M x V

Molality: - it is denoted by m

मोललता: - इसे m से दर्शाया जाता है

Molality is a unit of concentration expressed as

मोललता सांद्रता की एक इकाई है जिसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है

The number of moles of solute dissolved 1 Kg of solvent. If the number of moles and the Kg are divided by 1000, then Molality is expressed as the number of gm moles per gm of solvent.

1 Kg विलायक में घुले विलेय के मोलों की संख्या। यदि मोलों की संख्या और Kg को 1000 से विभाजित किया जाता है, तो मोललता को प्रति ग्राम विलायक में ग्राम मोलों की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है।

Formula of Molality (मोललता का सूत्र)

M= Number of moles of solute / Mass of solvent in Kg

M= विलेय के मोलों की संख्या / विलायक का द्रव्यमान (किलोग्राम में)

M = w x 1000 / M x W

Determine the molarity of solution of 4.0 gm per lit concentration of NaOH

NaOH की 4.0 ग्राम प्रति लीटर सांद्रता के घोल की मोलरता निर्धारित करें

Solution

Molarity = Number of moles / Amount of solution (In liters)

मोलरता = मोलों की संख्या / घोल की मात्रा (लीटर में)
NaOH molar mass = 23 + 16 + 1 = 40 g

NaOH मोलर द्रव्यमान = 23 + 16 + 1 = 40 ग्राम

M = w X 1000 / M x V

M = 4 X 1000 / 40 x 1000

M=4000/40000

Molarity (मोलरता) = 0.1 M

1. Define the following (i) Henary’s law (ii) Normality

1. निम्नलिखित को परिभाषित करें (i) हेनरी का नियम (ii) नॉर्मलता

Henary’s law :- Henry’s law is a gas law which states that at the amount of gas that is dissolved in a liquid is directly proportional to the partial pressure of that gas above the liquid when the temperature is kept constant. The constant of proportionality for this relationship is called Henry’s law constant (usually denoted by ‘k_H‘). The mathematical formula of Henry’s law is given by:

हेनरी का नियम :- हेनरी का नियम एक गैस नियम है जो बताता है कि किसी तरल पदार्थ में घुली गैस की मात्रा तरल पदार्थ के ऊपर उस गैस के आंशिक दबाव के सीधे आनुपातिक होती है जब तापमान स्थिर रखा जाता है। इस संबंध के लिए आनुपातिकता के स्थिरांक को हेनरी का नियम स्थिरांक कहा जाता है (आमतौर पर ‘kH‘ द्वारा दर्शाया जाता है)। हेनरी के नियम का गणितीय सूत्र इस प्रकार दिया गया है:

m ∝ p (or) m= k_H.p

Where, जहाँ,

‘P’ denotes the partial pressure of the gas in the atmosphere above the liquid.

‘P’ द्रव के ऊपर वायुमंडल में गैस के आंशिक दबाव को दर्शाता है।

‘m’ denotes the mass of the dissolved gas.

‘m’ घुली हुई गैस के द्रव्यमान को दर्शाता है।

‘k_H’ is the Henry’s law constant of the gas.

‘kH’ गैस का हेनरी नियम स्थिरांक है।

Normality:- it is denoted by N

नॉर्मलता -इसे N द्वारा दर्शाया जाता है

Normality is a unit of concentration expressed as

सामान्यता सांद्रता की एक इकाई है जिसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है

The number of gm equivalent of solute dissolved 1 liter of solution.

1 लीटर घोल में घुले विलेय के ग्राम समतुल्य की संख्या।

Formula of Normality नॉर्मलता का सूत्र

M= Number of gm equivalent of solute / Volume of solution in liter

M= विलेय के ग्राम समतुल्य की संख्या / लीटर में घोल का आयतन

M = w x 1000 / E x V

2. IF 2 gm NaOH is present in 250 ml solution then determine the normality of solution

2. यदि 250 मिली घोल में 2 ग्राम NaOH मौजूद है तो घोल की सामान्यता निर्धारित करें

Solution:-

Given weight of NaOH=2g

Equivalent weight of NaOH=40g

Volume of Solution= 250 ml

M = w x 1000 / E x V

M = 2 x 1000 / 40 x 250

M = 2000 / 10000

Normality (N) = 0.2 N

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2015

1. What is Roults law? Write any four differences between ideal and non ideal solution?

1. राउल्ट का नियम क्या है? आदर्श और अनादर्श विलयन के बीच कोई चार अंतर लिखें?

Ans. The vapour pressure of any solution containing non volatile solute in a volatile solvent is directly proportional to the mole fraction of the solvent in the solution

P solution = χ solvent X P⁰ solvent

P विलयन = χ विलायक X P⁰ विलायक

The molar mass of a non-volatile solute be determined by using following equation.

P⁰ −P / P⁰ = W₂M₁/ W₁M₂

P⁰= vapour pressure of pure solvent

P⁰= शुद्ध विलायक का वाष्प दाब

P= vapour pressure of solution

P= विलयन का वाष्प दाब

W2= Mass of solute.

W2= विलेय का द्रव्यमान।

M2= Molar mass of solute.

M2= विलेय का मोलर द्रव्यमान।

W1= Mass of solvent.

W1= विलायक का द्रव्यमान।

M1= Molar mass of solvent.

M1= विलायक का मोलर द्रव्यमान।

Difference between Ideal and Non-ideal Solution

आदर्श और अनादर्श विलयन के बीच अंतर

The table below shows the main differences between Ideal and Non-ideal Solutions:

नीचे दी गई तालिका आदर्श और अनादर्श विलयन के बीच मुख्य अंतर दर्शाती है:

Ideal Solution	Non-ideal Solution
Raoult’s Law
They obey Raoult’s law	They do not obey Raoult’s law
Molecular Interactions
Intermolecular interaction between solute and solvent is the same as that of pure components	Intermolecular interaction between solute and solvent is weaker or stronger than that of between pure components
Total Vapour Pressure
The total vapour pressure is the same as predicted by Raoult’s law	The total vapour pressure increases or decreases from the predicted value according to Raoult’s law
Enthalpy of mixing
No heat is released or absorbed, so the enthalpy of mixing is zero, ΔH_mix = 0	Heat is either absorbed or released, so the enthalpy of mixing is either positive or negative, ΔH_mix ≠ 0
Volume of mixing
The total volume is equal to the sum of the volume of components (solute and solvent), so the volume of mixing is zero, ΔV_mix = 0	The volume of mixing is not zero, ΔV_mix ≠ 0. There is either expansion or contraction.
Separation of components
Components can be separated by fractional distillation	Components can’t be separated in the pure form by fractional distillation
Azeotrope formation
Does not form an azeotrope	Forms azeotrope mixture
Examples
Benzene and toluene, hexane and heptane, etc. All the dilute solutions nearly behave as an ideal solution	Ethanol and acetone, carbon disulphide and acetone, phenol and aniline, chloroform and acetone, etc.

आदर्श एवं अनादर्श विलयन में अंतर

आदर्श विलयन	अनादर्श विलयन
1. सांद्रता व ताप की सभी रेंज में राउल्ट के नियम की पालना करते है।	राउल्ट के नियम का अनुसरण नहीं होता है।
2. अवयवो से मिलकर विलयन बनने में न तो ऊष्मा का अवशोषण होता है और न उत्सर्जन।	जब अवयवों को मिलाकर विलयन बनाया जाता है तो इस प्रक्रिया में ऊर्जा का अवशोषण या उत्सर्जन होता है।
3. विलयन का कुल आयतन , अवयवों के अलग अलग आयतन के योग के बराबर होता है।	विलयन का कुल आयतन , अवयवों के आयतन के योग से भिन्न होता है।
4. शुद्ध अवयवों में अंतराण्विक आकर्षण अन्योन्य क्रियाएं , विलयन के कणों के मध्य अंतराण्विक आकर्षण अन्योन्य क्रियाओं के समान होती है।	विलयन की अंतराण्विक आकर्षण अन्योन्य क्रियाएं , शुद्ध अवयव में अंतराण्विक आकर्षण अन्योन्य क्रियाओं से अलग होती है।
5. उदाहरण : बेंजीन और टोलुइन का विलयन आदि।	इथेनोल व एसीटोन का विलयन आदि।

What is osmotic pressure? Draw a labeled diagram of Barkeley- Hartely method of determination of osmotic pressure?

परासरण दबाव क्या है? परासरण दबाव के निर्धारण की बार्कले-हार्टली विधि का एक लेबल वाला आरेख बनाएं?

Osmotic pressure:- The excess pressure which must be applied to the solution to prevent the entry of solvent through a semipermeable membrane. It is also defined as the measure of the tendency of a solution to take in pure solvent (which belongs to the solution under discussion) by osmosis.

परासरण दबाव:- वह अतिरिक्त दबाव जो विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से प्रवेश करने से रोकने के लिए घोल पर लगाया जाना चाहिए। इसे परासरण द्वारा शुद्ध विलायक (जो चर्चा के तहत समाधान से संबंधित है) को लेने की एक समाधान की प्रवृत्ति के माप के रूप में भी परिभाषित किया गया है।

Barkeley- Hartely method :- See our book

बार्कले-हार्टली विधि:- हमारी पुस्तक देखें

2016

What do you understand by elevation of boiling point? And molar elevation constant with the help of this constant how can you find the molar mass of non volatile solute?

क्वथनांक उन्नयन से आप क्या समझते हैं? और मोलर उन्नयन स्थिरांक इस स्थिरांक की सहायता से आप अवाष्पशील विलेय का मोलर द्रव्यमान कैसे ज्ञात कर सकते हैं?

क्वथनांक का उन्नयन

किसी द्रव का क्वथनांक वह ताप है जिस पर द्रव का वाष्प दाब वायुमण्डलीय दाब के बराबर हो जाता है।

किसी अवाष्पशील पदार्थ को किसी विलायक में घोलने पर विलायक के क्वथनांक में वृद्धि होती है क्वथनांक में उत्पन्न इस वृद्धि को क्वथनांक का उन्नयन (elevation of boiling point in Hindi) कहते हैं।

इसे ∆T_b द्वारा व्यक्त किया जाता है।
यदि विलायक का क्वथनांक T°_b तथा विलयन का क्वथनांक T_b हो तो

क्वथनांक का उन्नयन ∆T_b = T_b – T°_b

एक विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक तुलना में अधिक होता है।

क्वथनांक का उन्नयन का सूत्र

तनु विलयन में क्वथनांक का उन्नयन (∆T_b), विलयन में उपस्थित विलेय की मोलल सांद्रता (मोललता) के अनुक्रमानुपाती होता है।
∆T_b ∝ m

∆T_b = K_bm …………(1)

जहां K_b एक स्थिरांक है। जिसे मोलल उन्नयन स्थिरांक कहते हैं। इसका मात्रक केल्विन-किग्रा/मोल (K-kg/mol) होता है। यह सूत्र क्वथनांक उन्नयन एवं मोललता में संबंध का सूत्र है।

m=W1 x 1000 / M1 x W2 …………… (2)

On putting value of m from equation (2) to (1),

ΔTb=Kb×W1×1000 / M1×W2
M1=Kb×W1×1000 / ΔTb×W2

Molecular mass of the solute may be determined by this formula.

जहां

M1 = विलेय का अणुभार

W1 = विलेय पदार्थ की मात्रा

W2 = विलायक की मात्रा

K_b = मोलल उन्नयन स्थिरांक

∆T_b = क्वथनांक का उन्नयन है।

मोलल उन्नयन स्थिरांक

किसी विलायक के 1000 ग्राम में विलेय पदार्थ के 1 ग्राम को घोलने पर क्वथनांक में जो उन्नयन प्राप्त होता है उसे मोलल उन्नयन स्थिरांक (model elevation constant) कहते हैं। इसे K_b द्वारा व्यक्त किया जाता है।

यदि m = 1 हो तो ∆T_b = K_b

अतः जब विलयन की मोललता का मान 1 होता है। तब विलयन के क्वथनांक का उन्नयन, मोलल उन्नयन स्थिरांक के बराबर होता है।

वांट हॉफ के अनुसार, K_b को विलायक के वाष्पन की गुप्त ऊष्मा से निम्न प्रकार द्वारा संबंधित किया जा सकता है।

1. Give difference between ideal and non ideal solution

Ans. See question no. 01 in 2015

2. Find out osmotic pressure of glucose solution of 5% solution 25⁰C Temp (Molecular wt of glucose=18 and R= 0.0821 lit atm K^-1Mol^-1)

3. Ans. See question no. OR in 2013

2017

Difference between molarity and molality

मोलरता और मोललता के बीच अंतर

Molality definition मोललता की परिभाषा

Molality (m), or molal concentration, is the amount of a substance dissolved in a certain mass of solvent. It is defined as the moles of a solute per kilograms of a solvent.

मोललता (m), या मोलल सांद्रता, विलायक के एक निश्चित द्रव्यमान में घुले पदार्थ की मात्रा है। इसे प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया जाता है।

Molality formula and units मोललता सूत्र और इकाइयाँ

The units of molality are m or mol/kg.

मोललता की इकाइयाँ m या mol/kg हैं।

Molality equation मोललता समीकरण

m = moles solute / kilograms solvent

m = मोल विलेय / किलोग्राम विलायक

Molarity definition मोलरता परिभाषा

Molarity (M) is the amount of a substance in a certain volume of solution. Molarity is defined as the moles of a solute per liters of a solution. Molarity is also known as the molar concentration of a solution.

मोलरता (M) घोल की एक निश्चित मात्रा में किसी पदार्थ की मात्रा है। मोलरता को प्रति लीटर घोल में विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया जाता है। मोलरता को घोल की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।

Molarity formula and units मोलरता सूत्र और इकाइयाँ

The units of molarity are M or mol/L. A 1 M solution is said to be “one molar.”

मोलरता की इकाइयाँ M या mol/L हैं। 1 M घोल को "एक मोलर" कहा जाता है।

Molarity equation मोलरता समीकरण

M = moles solute / liters solution

M = मोल विलेय / लीटर घोल

	Molarity (M)	Molality (m)
Measure of	Concentration	Concentration
Definition	The moles of a solute per liters of a solution	The moles of a solute per kilograms of a solvent
Units	M	m
Equation	M = moles solute / liters solution	m = moles solute / kg solvent
Ratio of moles to:	Volume (in liters)	Mass (in kilograms)

Q. Difference between positive deviation and negative deviation

Q. धनात्मक विचलन तथा ऋणात्मक विचलन के बीच अंतर

Raoult's law states that the partial vapor pressure of each component of an ideal mixture of liquids is equal to the vapour pressure of the pure component multiplied by its mole fraction in the mixture.

Mathematically, P = P⁰x

where, P = partial pressure of component i in the gaseous mixture

P⁰ = vapour pressure of pure component

X = mole fraction of the component i in the mixture

The difference between positive and negative deviations is as follows.

Positive deviation:

· Vapour pressure of the mixture is always higher than vapour pressure calculated from Raoult's law.

· Interaction between the components A and B is weaker than A-A or B-B interaction.

· For example, mixture of water and chloroform show positive deviation.

Negative deviation:

· Vapour pressure of the mixture is always lower than vapour pressure calculated from Raoult's law.

· Force of attraction between A-A and B-B molecules is weaker than A-B.

· For example, a mixture of chloroform and acetone show negative deviation.

अनादर्श विलयन दो प्रकार के होते है।

1. धनात्मक विचलन (positive deviations )

2. ऋणात्मक विचलन (negative deviations )

धनात्मक विचलन

(positive deviations )

ऋणात्मक विचलन

(negative deviations )

1. ये राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाते है।

अर्थात

P₁ > P₁⁰X₁

P₂ > P₂⁰X₂

P > P₁⁰X₁+ P₂⁰X₂

ये राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाते है।

अर्थात

P₁ < P₁⁰X₁

P₂ < P₂⁰X₂

P < P₁⁰X₁+ P₂⁰X₂

2. विलयन का आयतन विलेय तथा विलायक के कुल आयतन से अधिक होता है। अर्थात ΔV_{मिश्रण} = +ve

विलयन का आयतन विलेय तथा विलायक के कुल आयतन से कम होता है।

अर्थात ΔV_{मिश्रण} = -ve

3. विलेय तथा विलायक को मिलाने पर ऊष्मा अवशोषित होती है।

अर्थात ΔH_{मिश्रण} = +ve

विलेय तथा विलायक को मिलाने पर ऊष्मा उत्सर्जित होती है।

अर्थात ΔH_{मिश्रण} = -ve

4. विलयन के घटको के मध्य आकर्षण शुद्ध घटको की तुलना में कम होता है।

उदाहरण – C₂H₅OH + H₂O

विलयन के घटको के मध्य आकर्षण शुद्ध घटको की तुलना में अधिक होता है। उदाहरण -CHCl₃

IF 4 gm NaOH is present in 500 ml solution then determine the normality of solution

यदि 500 मिली विलयन में 4 ग्राम NaOH को घोला जाये तो विलयन की नार्मलता ज्ञात करे

Molarity = Number of moles / Amount of solution ( In liters)
NaOH molar mass = 23 + 16 + 1 = 40 g
=> Number of moles in 4 g = 4 g / 40 g = 0.1 mole
Amount of water = 0.5 liters
Molarity = 0.1 Mole / 0.5 Litres
=> Molarity = 0.2 M

Explain following term

(i)Formality (ii) PPM (iii) Osmotic Pressure

निम्नलिखित व्याख्या करें

(i) फॉर्मलता (ii) पीपीएम (iii) परासरण दाब

Formality:- it is denoted by Fm

Formality is a unit of concentration expressed as

The number of gm Formula mass of solute dissolved 1 liter of solution.

फॉर्मलता:- इसे Fm द्वारा दर्शाया जाता है। फॉर्मलता सांद्रता की एक इकाई है जिसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है। 1 लीटर घोल में घुले विलेय के ग्राम सूत्र द्रव्यमान की संख्या।

Formula of Formality फॉर्मलता का सूत्र

F= Number of gm equivalent of solute / Volume of solution in liter

F = विलेय के समतुल्य ग्राम की संख्या / लीटर में घोल का आयतन

M = w x 1000 / Fm x V

PPM:- A weight to weight ratio used to describe concentrations.

पीपीएम:- सांद्रता का वर्णन करने के लिए इस्तेमाल किया जाने वाला भार-से-भार का अनुपात है।

Parts per million (ppm) is the number of units of mass of a contaminant per million units of total mass.

प्रति मिलियन भाग (पीपीएम) कुल द्रव्यमान की प्रति मिलियन इकाइयों में किसी संदूषक के द्रव्यमान की इकाइयों की संख्या है।

PPM = Mass of solute in gram / mass of solution in gram x 10⁶

पीपीएम = ग्राम में विलेय का द्रव्यमान / ग्राम में घोल का द्रव्यमान x 106

पीपीएम = 100 x 10-3 / 1000 x 106

PPM= 100 x 10^-3 / 1000 x 10⁶

Osmotic pressure परासरण दाब

Osmotic pressure is the minimum pressure which needs to be applied to a solution to prevent the inward flow of its pure solvent across a semipermeable membrane. It is also defined as the measure of the tendency of a solution to take in its pure solvent by osmosis.

किसी विलयन तथा विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा पृथक करके उसके परासरण को रोकने के लिए लगाए गए आवश्यक बाह्य दाब को परासरण दाब (osmotic pressure) कहते हैं। इसे π से व्यक्त किया जाता है।

परासरण दाब विलायक के अणुओं को अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा कम सांद्रता वाले विलयन से अधिक सांद्रता वाले विलयन की ओर जाने से रोकता है।

परासरण दाब का सूत्र

परासरण दाब दिए गए ताप T पर मोलरता M के समानुपाती होता है।
π = MRT
जहां R गैस स्थिरांक है।
मोलरता M = विलेय के मोलों की संख्या/विलयन का आयतन (ली. में) = n/V
Note :- कहीं-कहीं पर M के स्थान पर C का भी प्रयोग किया गया है।
तब परासरण दाब

w, T, π तथा V ज्ञात होने पर विलय के मोलर द्रव्यमान अनुभर को ज्ञात किया जा सकता है। जब π को वायुमण्डल में, V को लीटर में तथा T को कैल्विन में प्रयोग किया जाए तब R का मान 0.0821 L-atm/mol-K होता है।

2018

1. On dissolving 4 gm urea in 100 gm water 1.24⁰ C depression in freezing point of the solution is obtained. Calculate the molecular mass of urea (Kf = 1.86K Mol^-1)

1. 100 ग्राम पानी में 4 ग्राम यूरिया घोलने पर घोल के हिमांक में 1.240 डिग्री सेल्सियस का अवनमन प्राप्त होता है। यूरिया के अणुभार की गणना

करें (Kf = 1.86K Mol-1)

Calculate the osmotic pressure of solution which contains 68.4 gm sucrose in 1000 ml solution at 298 K temp.

298 K तापमान पर 1000 मिलीलीटर घोल में 68.4 ग्राम सुक्रोज युक्त घोल के परासरण दाब की गणना करें।

Osmotic pressure is the pressure which is required to stop the osmosis. It is represented by the symbol π

π=CRT

Here

C = concentration of the solution.

R = gas constant

T = Temperature of the solution

The concentration can also be written as C = n / V

So after substituting the value of C in equation of osmotic pressure then,
π = n / VRT - - - - - - - (1)

We can use the following formula to find the value of n:

n = weight of the substance / molecular weight of the substance

Here Sucrose is used as the solute 68.4g of sucrose is added to the solvent.
Sucrose has the molecular formula C1₂H₂₂O₁₁. So the molecular weight will be 342g/mol which are mentioned in the question. So accordingly the number of moles will be;

n=68.4 / 342=0.2mol

The solution prepared has volume, V = 1 litre. The gas constant is mentioned which has the value, R=0.082 L atm K⁻¹mol⁻¹

The temperature at which the reaction is taking place, T = 273K.
Thus using the formula

π=CRT

osmotic pressure can be calculated as follows:
π=0.2 / 1 × 0.082 × 273 =4.4772 atm

π is approximately equal to 4.48 atm.

Osmotic pressure (π) = CRT
Here, C = concentration of solution (R=0.082)
C=n / V=68.4 / 342
π=68.4 / 342×0.082×273=4.48atm

Define the Following निम्नलिखित को परिभाषित करें

(i) Azeotropic mixture (ii) Isotonic solution (iii) Semipermiable Membrane

(i) एज़ोट्रोपिक मिश्रण (ii) आइसोटोनिक घोल (iii) अर्धपारगम्य झिल्ली

Define the Following निम्नलिखित को परिभाषित करें

(i) Osmotic Pressure (ii) Vant Hoff Factor (iii) Molar frizzing depression constant

(i) परासरण दाब (ii) वेंट हॉफ फैक्टर (iii) मोलर फ्रिज़िंग डिप्रेशन स्थिरांक

The van 't Hoff factor is a measure of the effect of a solute upon colligative properties such as osmotic pressure, relative lowering in vapour pressure, the elevation of boiling point and freezing point depression.

The van 't Hoff factor is the ratio between the actual concentration of particles produced when the substance is dissolved and the concentration of a substance as calculated from its mass.

=normal molecular massobserved molecular mass

The van 't Hoff factor is a measure of the effect of a solute upon colligative properties such as osmotic pressure, relative lowering in vapour pressure, the elevation of boiling point and freezing point depression.

The van 't Hoff factor is the ratio between the actual concentration of particles produced when the substance is dissolved and the concentration of a substance as calculated from its mass.

=normal molecular massobserved molecular mass

The van 't Hoff factor is a measure of the effect of a solute upon colligative properties such as osmotic pressure, relative lowering in vapour pressure, the elevation of boiling point and freezing point depression.

The van 't Hoff factor is the ratio between the actual concentration of particles produced when the substance is dissolved and the concentration of a substance as calculated from its mass.

=normal molecular massobserved molecular mass

The van 't Hoff factor is a measure of the effect of a solute upon colligative properties such as osmotic pressure, relative lowering in vapour pressure, the elevation of boiling point and freezing point depression.

The van 't Hoff factor is the ratio between the actual concentration of particles produced when the substance is dissolved and the concentration of a substance as calculated from its mass.

=normal molecular massobserved molecular mass
Vant Hoff Factor

Vant Hoff Factor :- The van't Hoff factor is a measure of the effect of a solute upon colligative properties such as osmotic pressure, relative lowering in vapour pressure, the elevation of boiling point and freezing point depression.

वेंट हॉफ फैक्टर :- वैन'ट हॉफ कारक एक विलेय के आसमाटिक दबाव, वाष्प दाब में सापेक्ष कमी, क्वथनांक में वृद्धि और हिमांक अवनमन जैसे संलयन गुणों पर पड़ने वाले प्रभाव का माप है।

The van't Hoff factor is the ratio between the actual concentration of particles produced when the substance is dissolved and the concentration of a substance as calculated from its mass.

. वैंट हॉफ कारक पदार्थ के घुलने पर उत्पन्न कणों की वास्तविक सांद्रता और उसके द्रव्यमान से परिकलित पदार्थ की सांद्रता के बीच का अनुपात है।

=normal molecular mass / observed molecular mass

=सामान्य आणविक द्रव्यमान / प्रेक्षित आणविक द्रव्यमान

2019

IF N₂gas is passed in water at298K, then how many milli mole nitrogen gas will be soluble in one liter water? The partial pressure of nitrogen is 0.987 bar and the value of Henry constant K_H at 293K is 76.48 bar

यदि N2 गैस को 298K पर पानी में प्रवाहित किया जाए, तो एक लीटर पानी में कितने मिली मोल नाइट्रोजन गैस घुलनशील होगी? नाइट्रोजन का आंशिक दबाव 0.987 बार है और 293K पर हेनरी स्थिरांक KH का मान 76.48 बार है

Solution

According to Henry's law,

PN₂=K_H.XN₂

KH = 76.48 kbar = 76480bar

⇒xN2=0.987 / 76800=1.29×10⁻⁵

Moles of water in 1L=1000 / 18=55.56

Let us take the moles of nitrogen as n

Total moles =n+55.56

∴ xN₂=n / n+55.56=1.29×10⁻⁵

⇒n (1−1.29×10−5)−55.56×1.29×10⁻⁵=0

⇒n=0.7×10⁻³=0.7 milimoles

Henry law constant for CO₂ in water is 1.67 x 10⁸ Pa at 298 K. Calculate the quantity of CO₂in 500 ml of soda water when packed under 2.5 atm CO₂pressure at 298 K

पानी में CO2 के लिए हेनरी कानून स्थिरांक 298 K पर 1.67 x 108 Pa है। 298 K पर 2.5 atm CO2 दबाव के तहत पैक किए गए सोडा पानी के 500 मिलीलीटर में CO2 की मात्रा की गणना करें

Solution

We know Henry's Law: P=K_H × x

⇒x=2.5×1.013×10⁵/ 1.6×108

⇒nCO₂/ 1000/18 = 2.5×1.013 / 1.6×1000
⇒nCO₂=25 / 16×1.013 / 18

⇒ mass of CO2 dissolved =25 / 16 × 44×1.013 / 18

=3.86 grams

2. Write the define following 2. निम्नलिखित की परिभाषा लिखें

(i) Mole Fraction (ii) Molality (iii) Molarity

(i) मोल अंश (ii) मोललता (iii) मोलरता

Ans. See top of in this page

In a simple of dirking water many impurity are found including Chloroform which are carcinogenic. The level of these impurities was 15 PPM (according to mass)

गंदे पानी के एक नमूने में क्लोरोफॉर्म सहित कई अशुद्धियाँ पाई जाती हैं जो कैंसरकारी होती हैं। इन अशुद्धियों का स्तर 15 पीपीएम (द्रव्यमान के अनुसार) था

1. Show it in mass % 1. इसे द्रव्यमान % में दिखाएँ

2. Find the molality of chloroform in this sample of water

2. पानी के इस नमूने में क्लोरोफॉर्म की मोललता ज्ञात करें

Solution

5 ppm corresponds to 15 g chloroform in 1000,000 g of solution.
(i) Percent by mass =Mass of chloroform / Mass of solution×100

Percent by mass =15 / 1000,000 × 100= 1.5×10⁻³
(ii) Molality = Mass of chloroform / Molar mass of chloroform × (Mass of solution−mass of chloroform) × 1000 (all masses in g)

Molality =15 / 119.5×(1000,000−15)×1000

=1.255×10⁻⁴ m.

2020

Explain Mole Fraction OR Define Molarity

मोल अंश की व्याख्या करें या मोलरिटी को परिभाषित करें

Ans. See top of this page

Give three differences between ideal and non ideal solution

आदर्श और अआदर्श विलयन के बीच तीन अंतर लिखे

Ans. See 2015 Answer

Find Molarity of Pure water शुद्ध जल की मोलरता ज्ञात करें

At 25℃, density of water = 1 gram / ml

1 g =1 ml So, 1000 g=1000 ml

Number of moles of water=1000g / 18gmol=55.56 mol

Molarity of water = n / V=55.55 mol / 1L

=55.56M

2022

Calculate Molarity of Pure water शुद्ध जल की मोलरता ज्ञात करें

At 25℃, density of water = 1 gram / ml

1 g =1 ml So, 1000 g=1000 ml

Number of moles of water=1000g / 18gmol=55.56 mol

Molarity of water = n / V=55.55 mol / 1L

=55.56M

Define Molarity मोलरता को परिभाषित करें

Molarity :- it is denoted by M

Molarity is a unit of concentration expressed as

Formula of molarity

M= Number of moles of solute / Volume of solution in liter

M = w x 1000 / M x V

5.85 gm NaCl dissolved in 250gm. water calculate the molarity of solution

5.85 ग्राम NaCl को 250 ग्राम पानी में घोला गया, घोल की मोलरता की गणना करें

M = w x 1000 / m x V

M= 5.85 x 1000 / 58.5 x 250

M= 0.4 mol / lit

Calculate the osmotic pressure of 5% glucose solution of glucose at 25⁰C Temp (Molecular wt of glucose=18 and R= 0.0821 lit atm K^-1Mol^-1)

250C तापमान पर ग्लूकोज के 5% ग्लूकोज घोल के आसमाटिक दबाव की गणना करें (ग्लूकोज का आणविक भार = 18 और R = 0.0821 लीटर एटीएम K-1Mol-1)

According to Question V=100 ml = 0.1liter
π=WB / MB×RT / V
=5 / 180× 0.0821×298 / 0.1
=0.679

2023

1. Write the definition of mole fraction?

1. मोल अंश की परिभाषा लिखिए?

Mole fraction represents the number of molecules of a particular component in a mixture divided by the total number of moles in the given mixture. It’s a way of expressing the concentration of a solution.

Mole Fraction formula

The molar fraction can be represented by X. If the solution consists of components A and B, then the mole fraction is,

Mole Fraction solute = Moles of solute / Moles of solute + Moles of solvent

X_A = n_A/ n_A + n_B

Mole Fraction solvent = Moles of solvent / Moles of solute + Moles of solvent

X_B = n_B/ n_A + n_B

Write the definition of solution विलयन की परिभाषा लिखें

A solution is a homogeneous mixture of one or more solutes dissolved in a solvent. solvent: the substance in which a solute dissolves to produce a homogeneous mixture.

The vapour pressure of pure benzene at a certain temperature is 0.850 bar. Unknown volatile non electrolyte solid weighing 0.5 gm when added 39.0 gm of Benzene ( molar mass is 78 gram/ mol) then vapour pressure of the solution is 0.845 bar. What is the molar mass of the solid substance?

एक निश्चित तापमान पर शुद्ध बेंजीन का वाष्प दाब 0.850 बार है। 0.5 ग्राम वजन वाले अज्ञात वाष्पशील गैर इलेक्ट्रोलाइट ठोस में जब 39.0 ग्राम बेंजीन (मोलर द्रव्यमान 78 ग्राम/मोल है) मिलाया जाता है तो घोल का वाष्प दाब 0.845 बार होता है। ठोस पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या है?

Solution

p0−p / p0=W2M1 / W1M2
p0=0.850 bar= vapour pressure of pure benzene.
p=0.845bar= vapour pressure of solution.
W1=39g= mass of benzene
W2=78g= mass of solute
M1=78g/mol= Molar mass of benzene.
M2= Molar mass of solute.
0.850bar−0.845 / bar0.850bar=0.5g×78g/mol39g×M2
M2=170g/mol

18 gm glucose is dissolved in 1 kilogram of water in a saucepan. At what temperature will water boil at 1.013 bar? For water is 0.52 K per mol

एक सॉस पैन में 1 किलोग्राम पानी में 18 ग्राम ग्लूकोज घुला हुआ है। किस तापमान पर पानी 1.013 बार पर उबल जाएगा? पानी के लिए 0.52 K प्रति मोल है

Solution

Molality of glucose
Given,
Amount of glucose=18 g
So,
Moles of glucose=18 g180 g mol−1=0.1mol
Amount of solvent =1 kg
Molality of glucose solution=number of moles of solute amount of solute=0.11 kg
⇒Molality of glucose solution=0.1 mol kg−1
Temperature at which water will boil
We know, change in boiling point ΔTb is given by,
ΔTb=Kb×m
=0.52 K kg mol−1×0.1 mol kg−1=0.052 K

Since water boils at 373.15 K at 1.013 bar pressure, therefore, the boiling point of solution will be 373.15+0.052=373.202 K

△T=Kb×wB×1000 / mB×wA
△T=0.52×18×1000 / 180×1000
T−T0=0.052
T−373=0.052
T=373.052K

2024

MCQ

5 gram NaOH is dissolved in 250 ml of solution. The Molarity of solution will be

The Solubility of gas in a liquid is determined by Henry Law

Write the definition of Molality

Question

Define Osmotic Pressure and based on this derive a mathematical expression to determine the molecular weight (mass) of solute.

आसमाटिक दबाव को परिभाषित करें और इसके आधार पर विलेय के आणविक भार (द्रव्यमान) को निर्धारित करने के लिए गणितीय अभिव्यक्ति प्राप्त करें।

. OR

Define depression in freezing point and based on this derive mathematical expression to determine the molecular weight (mass) of solute.

हिमांक में अवनमन को परिभाषित करें और इसके आधार पर विलेय के आणविक भार (द्रव्यमान) को निर्धारित करने के लिए गणितीय अभिव्यक्ति प्राप्त करें।

2025

MCQ-

1. Homogeneous mixture of two and more the two components- SOLUTION

दो या दो से अधिक घटकों का समांगी मिश्रण है – विलयन

2. The number of moles of solute dissolved in one liter (or ine cubic decimeter) of solution is defined as- Molarity

एक लीटर (या एक घन डेसीमीटर) विलयन में घुले विलेय के मोलों की संख्या को इस प्रकार परिभाषित किया जाता है- मोलरता

3. The Solution which obey Raoults law over their entire range of concenteraction are known as ideal solutions True

3. वे विलयन जो अपनी संपूर्ण सांद्रता पर राउल्ट के नियम का पालन करते हैं, आदर्श विलयन कहलाते हैं। सत्य

Question 04 Marks

Define elevation in boiling point and based on this derive a mathematical expression to determine the molar mass of solute

क्वथनांक में वृद्धि को परिभाषित करें और इसके आधार पर विलेय के मोलर द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक गणितीय व्यंजक प्राप्त करें।

Define relative lowering of Vapour pressure and based on this derive a mathematical expression to determine molar mass of solute

वाष्प दाब में सापेक्षिक कमी को परिभाषित करें और इसके आधार पर विलेय के मोलर द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए एक गणितीय व्यंजक प्राप्त करें।