MP BOARD CLASS-10th-12th Model Question Paper-2025-26

 

M.P. BOARD CLASS – XII

एम.पी. बोर्ड कक्षा – बारहवीं

Subject- Chemistry

विषय- रसायन विज्ञान

Unit-03      Chemical Kinetics

इकाई-03 रासायनिक गतिकी

12 Year (2024 to 2013) Question for class 12 MP Board Students

12 वर्ष (2024 से 2013) कक्षा 12 एमपी बोर्ड के विद्यार्थियों के लिए प्रश्न

हिंदी और अंग्रेजी माध्यम में

^{Chemistry Paper 2026 MP Board Class 12 Pattern}

^{Students who took the MP Board exam can check their answers for the exam by going through the solutions provided below. But before that, students must know the question paper pattern to better know how to utilize the answers provided below properly. The Chemistry paper for class 12 MP Board contains many different types of questions with internal choices. Knowing this details completely help students analyze their overall performance more accurately.}

^{एमपी बोर्ड परीक्षा देने वाले छात्र नीचे दिए गए समाधानों को देखकर परीक्षा के अपने उत्तर देख सकते हैं। लेकिन उससे पहले, छात्रों को प्रश्न पत्र का पैटर्न जानना चाहिए ताकि वे नीचे दिए गए उत्तरों का सही तरीके से उपयोग करना सीख सकें। कक्षा 12 एमपी बोर्ड के रसायन विज्ञान के पेपर में आंतरिक विकल्पों के साथ कई अलग-अलग प्रकार के प्रश्न होते हैं। इन विवरणों को पूरी तरह से जानने से छात्रों को अपने समग्र प्रदर्शन का अधिक सटीक विश्लेषण करने में मदद मिलती है।}

^{The Chemistry paper of the Class 12 MP Board consists of 4 different sections. The total number of questions in the exam paper is 20. The question type is different in all the sections. The pattern of the question is provided below.}

^{कक्षा 12 एमपी बोर्ड के रसायन विज्ञान के पेपर में 4 अलग-अलग खंड होते हैं। परीक्षा के पेपर में कुल प्रश्नों की संख्या 20 है। सभी खंडों में प्रश्न का प्रकार अलग-अलग है। प्रश्नों का पैटर्न नीचे दिया गया है।}

Particulars	Details
Number of Questions प्रश्नों की संख्या	20
Number of Sections अनुभागों की संख्या	4
Question Number 1 – 5 प्रश्न संख्या 1 – 5	1 mark each प्रत्येक 1 अंक
Question Number 6 – 12 प्रश्न संख्या 6 – 12	2 marks each प्रत्येक 2 अंक
Question Number 13 – 16 प्रश्न संख्या 13 – 16	3 marks each प्रत्येक 3 अंक
Question Number 17 – 20 प्रश्न संख्या 17 – 20	4 marks each प्रत्येक 4 अंक

 2013

Write short note on संक्षिप्त टिप्पणी लिखें

1. Activation Energy     2. Arrhenius Equation

1. सक्रियण ऊर्जा          2. अरहेनियस समीकरण

OR

A first order reaction is completed 90% in 40 Minutes. Calculated its half life period

एक प्रथम क्रम प्रतिक्रिया 40 मिनट में 90% पूरी हो जाती है। इसकी अर्धायु अवधि की गणना करें

Activation energy:- the minimum amount of energy that is required to activate atoms or molecules to a condition in which they can undergo chemical transformation or physical transport.

सक्रियण ऊर्जा:- ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन या भौतिक परिवहन से गुजर सकें।

In transition-state theory, the activation energy is the difference in energy content between atoms or molecules in an activated or transition-state configuration and the corresponding atoms and molecules in their initial configuration.

संक्रमण-अवस्था सिद्धांत में, सक्रियण ऊर्जा सक्रिय या संक्रमण-अवस्था विन्यास में परमाणुओं या अणुओं और उनके प्रारंभिक विन्यास में संबंधित परमाणुओं और अणुओं के बीच ऊर्जा सामग्री में अंतर है।

The activation energy is usually represented by the symbol Ea in mathematical expressions

सक्रियण ऊर्जा को आमतौर पर गणितीय अभिव्यक्तियों में प्रतीक Ea द्वारा दर्शाया जाता है,

For such quantities as the reaction rate constant,

k = Aexp (−Ea/RT),

जैसे कि अभिक्रिया दर स्थिरांक,  k = Aexp (−Ea/RT),

and the diffusion coefficient, D = D_oexp (−Ea/RT).

और प्रसार गुणांक, D = D_oexp(−Ea/RT)।

Activation energies are determined from experimental rate constants or diffusion coefficients that are measured at different temperatures.

सक्रियण ऊर्जा प्रयोगात्मक दर स्थिरांक या प्रसार गुणांक से निर्धारित की जाती है जिन्हें विभिन्न तापमानों पर मापा जाता है।

Arrhenius equation:- The Arrhenius equation is used to determine the activation energy or rate constant of a chemical reaction. as the temperature changes.

अरहेनियस समीकरण:- अरहेनियस समीकरण का उपयोग किसी रासायनिक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा या दर स्थिरांक निर्धारित तापमान में परिवर्तन के साथ करने के लिए किया जाता है।

If you want to see how the rate constant changes when the temperature changes, the Arrhenius equation is your friend.

यदि आप देखना चाहते हैं कि तापमान में परिवर्तन होने पर दर स्थिरांक कैसे बदलता है, तो अरहेनियस समीकरण आपके लिए उपयोगी है।

The Arrhenius equation helps in providing a relationship between the rate constant of a given chemical reaction, the pre-exponential factor, A, and the absolute temperature.

अरहेनियस समीकरण किसी दिए गए रासायनिक अभिक्रिया के दर स्थिरांक, पूर्व-घातीय कारक, A, और निरपेक्ष तापमान के बीच संबंध प्रदान करने में मदद करता है।

 It also provides an insight into how the reaction rates are dependent on the absolute temperature. The Arrhenius equation is given by the formula as follows:

यह इस बात की भी जानकारी देता है कि अभिक्रिया दरें निरपेक्ष तापमान पर कैसे निर्भर करती हैं। अरहेनियस समीकरण निम्न सूत्र द्वारा दिया गया है:

k=Ae^−Ea/RT

Here, यहाँ,

k is the rate constant of the reaction.

k अभिक्रिया का दर स्थिरांक है।

A refers to the pre-exponential factor which is the frequency of the properly oriented collisions between the species that are reacting.

A पूर्व-घातीय कारक को संदर्भित करता है जो अभिक्रिया करने वाली प्रजातियों के बीच उचित रूप से उन्मुख टकरावों की आवृत्ति है।

(A is the frequency factor, A आवृत्ति कारक है)

e refers to the base of the natural logarithm, also called Euler’s number.

e प्राकृतिक लघुगणक के आधार को संदर्भित करता है, जिसे यूलर की संख्या भी कहा जाता है।

Ea is the activation energy of the chemical reaction (denoted by energy per mole).

Ea रासायनिक अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है (प्रति मोल ऊर्जा द्वारा दर्शाया गया है)।

R is the universal gas constant. R सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है।

T refers to the absolute temperature which is related to the reaction (denoted in Kelvin).

T निरपेक्ष तापमान को संदर्भित करता है जो प्रतिक्रिया से संबंधित है (केल्विन में दर्शाया गया है)।

In case the activation energy is represented in regards to the energy per the reactant molecule, then the universal gas constant is to be replaced with another constant in the Arrhenius equation known as the Boltzmann constant, k_B.

यदि सक्रियण ऊर्जा को अभिकारक अणु के प्रति ऊर्जा के संबंध में दर्शाया जाता है, तो सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को अरहेनियस समीकरण में बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक, k_B के रूप में ज्ञात एक अन्य स्थिरांक से प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए।

OR

2. A first order reaction is completed 90% in 40 Minutes. Calculated its half life period

2. एक प्रथम क्रम प्रतिक्रिया 40 मिनट में 90% पूरी हो जाती है। इसकी अर्धायु अवधि की गणना करें

Let initial conc. of reactant (a) 100,     

माना अभिकारक (a) की प्रारंभिक सांद्रता 100,

t=40 minutes. t=40 मिनट। 

90% reaction gets completed in 40 minutes i.e. 

90% अभिक्रिया 40 मिनट में पूरी हो जाती है अर्थात्     

x=90

According to Integrated form of first order reaction 

प्रथम कोटि  अभिक्रिया  के समाकलित  रूप के अनुसार

k=2.303 / t log a / a−x

=2.303 / 40 log 100 / 100−90 = 2.303 / 40 log10

=2.303 / 40×1 = 5.757×10⁻²min⁻¹.

But t_1/2=0.693 / k

t_1/2=0.693 / 5.757×10⁻² = 10.3 min

2014

1. Write the difference between Molecularity and order of reaction?

आणविकता और अभिक्रिया की दर के बीच अंतर लिखें?

OR

Write the difference between Rate constant and Rate of reactions

दर स्थिरांक और अभिक्रिया की दर के बीच अंतर लिखें

OR

2. Write the difference between Rate constant and Rate of reactions

One word- In zero order reaction t1/2 is directly proposition to......

The half life period is directly proportional to the initial concentration of reactant.

एक शब्द- शून्य कोटि की अभिक्रिया में t_1/2  किसके समानुपाती होता है  ......

अर्द्धआयु काल में अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता के समानुपाती होता है

2015

What is the rate of reaction? Describe any two factors affecting rate of reaction

अभिक्रिया की दर क्या है? अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले किन्हीं दो कारकों का वर्णन करें

OR

What is half life period of reaction? Calculated half life period of first order reaction

अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल क्या है? प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल की गणना करें

 

What is the rate of reaction? Describe any two factors affecting rate of reaction

अभिक्रिया की दर क्या है? अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले किन्हीं दो कारकों का वर्णन करें

Rate of reaction (अभिक्रिया का वेग या दर)

The change in concentration of reactant or product in unit time is called rate of reaction.

एकांक समय में अभिकारक या उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन को अभिक्रिया की दर या अभिक्रिया का वेग (rate of reaction in Hindi) कहते हैं।

Velocity of reaction = change in concentration/time interval

अभिक्रिया का वेग= सांद्रता में परिवर्तन/समयान्तराल

If the change in concentration of reactant or product in micro time interval dt is dx then

यदि सूक्ष्म समयान्तराल dt में अभिकारक या उत्पाद की सांद्रता में परिवर्तन dx हो तो

Velocity of reaction = dx / dt

Here the negative sign indicates that the concentration of the reactant decreases with time.

यहां ऋणात्मक चिन्ह द्वारा स्पष्ट होता है कि अभिकारक की सांद्रता में समय के साथ-साथ कमी होती है।

Whereas the positive sign indicates that the concentration of the product increases with time.

जबकि धनात्मक चिन्ह द्वारा स्पष्ट होता है कि उत्पाद की सांद्रता में समय के साथ-साथ वृद्धि होती है।

If a simple chemical reaction is as follows

यदि एक सामान्य रासायनिक अभिक्रिया निम्न है

R → P

In this reaction R is the reactant molecule and P is the product molecule. The velocity of this reaction can be given in two ways.

इस अभिक्रिया में R अभिकारक अणु तथा P उत्पाद अणु है। इस अभिक्रिया की वेग को दो प्रकार से दिया जा सकता है।

1.   When the concentration of reactant R decreases

1. अभिकारक R की सांद्रता में कमी होने पर

2. Velocity of the reaction = Decrease in the concentration of R/Time interval

2.   अभिक्रिया का वेग = R की सांद्रता में कमी/समयान्तराल

3. When the concentration of product P increases

3.   उत्पाद P की सांद्रता में वृद्धि होने पर

4.   अभिक्रिया का वेग = P की सांद्रता में वृद्धि/समयान्तराल

4. Velocity of the reaction = Increase in the concentration of P/Time interval

Unit of rate/velocity of reaction अभिक्रिया की दर/वेग की इकाई

If the concentration of reactant and product is expressed in mole/liter then the unit of rate of reaction will be mole/liter. The rate of reaction decreases with increase in time.

यदि अभिकारक तथा उत्पाद की सांद्रता को मोल/लीटर में व्यक्त किया गया हो तब अभिक्रिया की दर की इकाई मोल/लीटर होगी। अभिक्रिया की दर समय वृद्धि के साथ घटती जाती है।
If the reactants and products are in gaseous state, then the unit of reaction velocity is atmosphere/second (atm/sec).

यदि अभिकारक तथा उत्पाद गैसीय अवस्था में हो तो अभिक्रिया के वेग की इकाई वायुमंडल/सेकंड (atm/sec) होती है

अभिक्रिया के वेग को प्रभावित करने वाले कारक

Factors affecting the velocity of reaction

1. Concentration of reactants:- The velocity of reaction decreases with time. Initially, the concentration of reactants is maximum; hence the rate of change in concentration is also maximum. When the concentration of reactants decreases, the velocity of reaction also starts decreasing.

अभिकारकों की सांद्रता :- अभिक्रिया का वेग समय के साथ घटता जाता है। प्रारंभ में अभिकारकों की सांद्रता अधिकतम होती है अतः सांद्रता में परिवर्तन की दर भी अधिकतम होती है। अभिकारकों की सांद्रता के घटने पर अभिक्रिया का वेग भी घटने लगता है।

2. Temperature:- When the temperature is high, the probability of collision between the molecules of reactants increases. As a result, the rate of reaction also increases. Generally, an increase of 10°C in temperature increases the velocity of reaction by two or three times.

तापमान :- ताप के अधिक होने पर अभिकारकों के अणुओं में टक्कर होने की संभावना बढ़ जाती है। फलस्वरुप अभिक्रिया की दर भी बढ़ जाती है सामान्यतया ताप में 10°C की वृद्धि अभिक्रिया के वेग को दो या तीन गुना बढ़ा देती है।

3. Effect of catalyst:- Substances affecting the speed of chemical reaction are called catalysts. Their presence can increase or decrease the velocity of reaction. Which depends on the nature of catalyst.

उत्प्रेरक का प्रभाव :- रासायनिक अभिक्रिया की गति को प्रभावित करने वाले पदार्थ उत्प्रेरक कहलाते हैं। उनकी उपस्थिति से अभिक्रिया के वेग में वृद्धि या कमी हो सकती है। जो उत्प्रेरक की प्रकृति पर निर्भर करता है।

4. Effect of pressure:- On increasing the pressure of gaseous reactants, the volume of the product decreases. Due to which the velocity of the reaction increases. Whereas in the opposite situation the velocity of the reaction decreases.

दाब का प्रभाव :- गैसीय अभिकारकों का दाब बढ़ाने पर उत्पाद का आयतन कम हो जाता है। जिससे अभिक्रिया के वेग में वृद्धि हो जाती है। जबकि विपरीत परिस्थिति में अभिक्रिया के वेग में कमी हो जाती है।

5. Surface area of ​​reactants:- If the surface area of ​​reactants is more, then the velocity of the reaction is also more. Because the physical state of the reactants affects the heterogeneous reaction. For example – its powder burns faster than a piece of wood.

अभिकारकों का पृष्ठीय क्षेत्रफल :- अभिकारकों का पृष्ठीय क्षेत्रफल अधिक होने पर अभिक्रिया का वेग भी अधिक होता है। क्योंकि अभिकारक पदार्थों की भौतिक अवस्था का प्रभाव विषमांग अभिक्रिया पर पड़ता है। जैसे – लकड़ी के टुकड़े की तुलना में उसका चूर्ण अधिक तेजी से जलता है।

What is half life period of reaction? Calculated half life period of first order reaction

अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल क्या है? प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल की गणना करें

Half-life of a reaction अभिक्रिया की अर्ध-आयु

The half-life of a chemical reaction may be defined as the time taken for the concentration of a given reactant to reach 50% of its initial concentration

रासायनिक अभिक्रिया के अर्ध-आयु को किसी दिए गए अभिकारक की सांद्रता को उसकी प्रारंभिक सांद्रता के 50% तक पहुँचने में लगने वाले समय के रूप में परिभाषित किया जा सकता है

(i.e. the time taken for the reactant concentration to reach half of its initial value). It is represented by the symbol ‘t1/2’ and is usually expressed in seconds.

 (यानी अभिकारक सांद्रता को उसके प्रारंभिक मान के आधे तक पहुँचने में लगने वाला समय)। इसे प्रतीक ‘t1/2’ द्वारा दर्शाया जाता है और आमतौर पर सेकंड में व्यक्त किया जाता है।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्द्ध आयुकाल ज्ञात करना :

Finding the half-life of a first order reaction:

For a first order reaction  प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए 

k= (2.303/t) log [R]_0 / [R]   OR  k= (2.303/t ) log a/a-x

t= (2.303/k ) log [R]_0 / [R]  OR  t= (2.303/k ) log a/a-x

If t=t_1/2 then [R]=[R]₀/2 OR  If t=t_1/2 then x = a/2.      

यदि t = t_1/2 है तो [R] = [R]₀/2 होगा।  

OR यदि t = t_1/2 है तो  x = a/2 होगा। 

t_1/2 = (2.303/k ) log ([R]₀) / ([R]₀/2)   

OR   t_1/2 = (2.303/k ) log a / a-a/2)  

t_1/2 = (2.303/k ) log 2              

OR   t_1/2 = (2.303/k ) log 2 

Since log 2 = 0.3010 

चूँकि log 2  = 0.3010 

Putting the value of log 2

log 2 का मान रखने पर 

t_1/2 = (2.303/k ) x 0.3010 

t_1/2 = 0.693 /k

अतः प्रथम कोटि की अभिक्रिया का अर्द्धकाल क्रियाकरको की प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करता। 

Hence, the half-period of a first order reaction does not depend on the initial concentration of reactants.

2016

1. Write shorts note on   1. संक्षिप्त टिप्पणी लिखें

(i) Threshold energy  (i) दहलीज ऊर्जा   

(ii) Activation Energy  (ii) सक्रियण ऊर्जा

OR

What do you understand by order of reaction? Give three example of first order reaction

अभिक्रिया की कोटि से क्या समझते हैं? प्रथम कोटि की अभिक्रिया के तीन उदाहरण दीजिए

 

(i) Threshold energy  (i) दहलीज ऊर्जा

The minimum energy that the molecules need to have to complete a reaction is called the threshold energy.

किसी अभिक्रिया  को पूर्ण  करने के लिए अणुओं को जिस न्यूनतम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, उसे दहलीज ऊर्जा (Threshold energy) कहा  जाता है।

Molecules whose kinetic energy is equal to or greater than the threshold energy will react.

जिन अणुओं की गतिज ऊर्जा दहलीज ऊर्जा (Threshold energy) के बराबर या उससे अधिक है, वे अभिक्रिया करेंगे।

Threshold energy is the minimum energy required for a reaction to occur.

दहलीज ऊर्जा (Threshold energy) किसी अभिक्रिया के होने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा है।

Complete step by step answer: पूरा चरण दर चरण उत्तर:

1: Thersold energy is the minimum kinetic energy that the molecules must have to bring about effective collisions between two reactant molecules, considered as spheres, resulting in a chemical reaction between the two reactants.

1: दहलीज ऊर्जा (Thersold energy)  वह न्यूनतम गतिज ऊर्जा है जो अणुओं में दो अभिकारक अणुओं के बीच प्रभावी टकराव लाने के लिए होनी चाहिए, जिन्हें गोले के रूप में माना जाता है, जिसके परिणामस्वरूप दो अभिकारकों के बीच रासायनिक अभिक्रिया होती है।

2: Thus, we can write:

Thersold energy = Average of initial kinetic energies of reactants + Activation energy (Ea)

2: इस प्रकार, हम लिख सकते हैं:

दहलीज ऊर्जा (Thersold energy) = अभिकारकों की प्रारंभिक गतिज ऊर्जा का औसत + सक्रियण ऊर्जा (Ea)

3: If the reactants in the initial state (beginning of the reaction) have sufficient energy for collisions, then the threshold energy is equal to the activation energy. (Ea)

3: यदि प्रारंभिक अवस्था (अभिक्रिया की शुरुआत) में अभिकारकों में टकराव के लिए पर्याप्त ऊर्जा है, तो थ्रेसहोल्ड ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा के बराबर होती है। (Ea)

4: Molecules that have a kinetic energy equal to or higher than the threshold energy will react.

4: जिन अणुओं की गतिज ऊर्जा दहलीज ऊर्जा (Thersold energy) के बराबर या उससे अधिक होती है, वे अभिक्रिया करेंगे।

(ii) Activation Energy  (ii) सक्रियण ऊर्जा

The minimum energy required for the reactant to convert into product is called activation energy

वह न्यूनतम ऊर्जा जो क्रियाकारक को उत्पाद में परिवर्तित होने के लिए आवश्यक होती है, उसे सक्रियण ऊर्जा कहते है

या
the minimum energy required for a reaction to start or commence.

वह न्यूनतम ऊर्जा जो किसी अभिक्रिया को प्रारंभ या शुरू होने के लिए आवश्यक होती है।
When the energy of the reactants is less than this activation energy, the reaction does not start, i.e. the molecules of the reactant do not start to turn into products,

जब क्रियाकारकों की ऊर्जा इस सक्रियण ऊर्जा से कम होती है तो अभिक्रिया शुरू नहीं होती है अर्थात क्रियाकारक के अणु, क्रियाफल (उत्पाद) में बदलना शुरू नहीं होते है,

but when the energy of the reactant particles is equal to or more than the activation energy, the molecules of the reactant start to turn into products, i.e. the reaction starts to take place.

लेकिन जब क्रियाकारक के कणों की ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक होती है तो क्रियाकारक के अणु क्रियाफल में बदलना शुरू हो जाते है अर्थात अभिक्रिया संपन्न होने लगती है।

Activation energy was first described by Swedish scientist Svante Arrhenius in 1889. According to him,

सक्रियण ऊर्जा के बारे में सबसे पहले स्वीडिश वैज्ञानिक स्वेन्ते अरहेनियस (आर्रेनियस) ने सन 1889 में बताया था,

the minimum amount of energy that the reactant has so that it takes part in the reaction and the molecules of the reactant start to turn into products, or the minimum energy required for a chemical reaction to begin.

इनके अनुसार ऊर्जा की वह न्यूनतम मात्रा जो क्रियाकारक के पास होने से वह अभिक्रिया में भाग (हिस्सा) लेता है और क्रियाकारक के अणु क्रियाफल में बदलना शुरू हो जाते है या वह न्यूनतम ऊर्जा जो किसी रासायनिक अभिक्रिया को शुरू होने के लिए आवश्यक होते है।

Activation energy is expressed by Ea, it is measured in kJ/mol. It is also called the unit of activation energy.

सक्रियण ऊर्जा को E_a द्वारा व्यक्त किया जाता है , इसे kJ/mol में मापते है यह सक्रियण ऊर्जा की इकाई भी कहलाती है।

Therefore, every particle must have minimum energy to participate in a reaction. This energy can be in the form of kinetic or potential energy.

अत: प्रत्येक कण किसी अभिक्रिया में भाग लेने के लिए न्यूनतम ऊर्जा रखना आवश्यक है, यह ऊर्जा गतिज या स्थितिज ऊर्जा के रूप में हो सकती है,

According to Arrhenius, not all molecules or particles participate in a chemical reaction. Only those particles participate whose energy is equal to or more than the activation energy.

आर्रेनियस के अनुसार किसी रासायनिक अभिक्रिया में सभी अणु या कण भाग नहीं लेते है, केवल वे ही कण भाग लेते है जिनकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा के बराबर या उससे अधिक होती है।

OR

What do you understand by order of reaction? Give three example of first order reaction

अभिक्रिया की कोटि से क्या समझते हैं? प्रथम कोटि की अभिक्रिया के तीन उदाहरण दीजिए

Order of reaction अभिक्रिया की कोटि

The number of molecules participating in a chemical reaction whose concentration changes during the chemical reaction is called the order of reaction.

किसी रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले अणुओं की वह संख्या जिनकी सांद्रता रासायनिक अभिक्रिया के दौरान परिवर्तित होती है। अभिक्रिया की कोटि (order of reaction) कहलाती है।

अथवा  OR

The sum of the powers of the concentration terms of the reactants contained in the rate law of a chemical reaction is called the order of the reaction.

किसी रासायनिक अभिक्रिया के वेग नियम में निहित अभिकारकों के सांद्रता पदों की घातों के योग को उसे अभिक्रिया की कोटि कहते हैं।

For example:- A normal reaction जैसे :- एक सामान्य अभिक्रिया

aA + bB → cC + dD

By rate law, velocity ∝ [A]^a [B]^b   वेग नियम से,  वेग ∝ [A]^a [B]^b  

Velocity = k [A]^a [B]^b   वेग = [A]^a [B]^b  

∴ Order of reaction = x + y  ∴ अभिक्रिया की कोटि = a + b

In this rate law, the term a represents the order of the reaction with respect to reactant A and b represents the order of the reaction with respect to reactant B.

इस वेग नियम में पद a अभिकारक A के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि तथा b अभिकारक B के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि को व्यक्त करता है।

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के उदाहरण  Examples of first order reactions

1. Decomposition of hydrogen peroxide –

1. हाइड्रोजन पराक्साइड का विघटन –
H₂O₂ → H₂O + ½O₂
वेग = k [H₂O₂]¹
∴ अभिक्रिया की कोटि = 1

Order of reactions = 1

2. Decomposition of nitrogen pentoxide –

2. नाइट्रोजन पेंटाऑक्साइड का विघटन –
N₂O₅ → 2NO₂ + ½O₂
वेग = k [N₂O₅]¹
∴ अभिक्रिया की कोटि = 1

Order of reactions = 1

3. Dissolution of ammonium nitrite –

3. अमोनियम नाइट्राइट का विघटन –
NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
वेग = k [NH₄NO₂]¹
∴ अभिक्रिया की कोटि = 1

Order of reactions = 1

2017

1. Describe four factors affecting the rate of chemical reaction

1. रासायनिक अभिक्रिया की दर को प्रभावित करने वाले चार कारकों का वर्णन करें

Rate of reaction (अभिक्रिया का वेग या दर) SAME AS 2015

OR

What is the half life period of reaction? Calculate half life period of first order reaction

अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल क्या है? प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल की गणना करें

Half-life of a reaction अभिक्रिया की अर्ध-आयु  SAME AS 2015

2018

1. Write the difference between Molecularity and order of reaction?

आणविकता और अभिक्रिया की दर के बीच अंतर लिखें?

Same as 2014

OR

Write the difference between Rate constant and Rate of reactions

दर स्थिरांक और अभिक्रिया की दर के बीच अंतर लिखें

Same as 2014

2019

2020

1. What is the half life period of reaction? Calculate half life period of first order reaction does not depends on initial concentrations

अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल क्या है? प्रथम कोटि अभिक्रिया की अर्द्धआयु काल की गणना करें जो प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है

OR

Derive Expression for the rate constant of first order reaction

प्रथम कोटि की अभिक्रिया के दर स्थिरांक के लिए व्यंजक व्युत्पन्न करें

 2021

1. Write the difference between Rate constant and Rate of reactions

1. दर स्थिरांक और अभिक्रिया की दर के बीच अंतर लिखें

OR

Half life period of first order reaction is 15 minute. Calculate the time required for completion of 90% of reaction.

प्रथम कोटि अभिक्रिया का अर्द्ध-आयु काल 15 मिनट है। 90% अभिक्रिया पूर्ण होने में लगने वाले समय की गणना कीजिए।

 

2022

1. Explain zero order reaction with example

1. शून्य कोटि अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए

OR

Explain pseudo order reaction with example

छद्म कोटि अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए

2023

1. Write the difference between Molecularity and order of reaction?

आणविकता और अभिक्रिया की दर के बीच अंतर लिखें?

OR

Write the difference between Rate constant and Rate of reactions

दर स्थिरांक और अभिक्रिया की दर के बीच अंतर लिखें

2024

1. Write the definition of rate of chemical reaction?

1. रासायनिक अभिक्रिया की दर की परिभाषा लिखें?

OR

Write the definition of Molecularity o chemical reaction?

रासायनिक अभिक्रिया की आणविकता की परिभाषा लिखें?

 

2. For a first order reaction, write the time required for 99 % completion is twice the time required for the completion of 90% of reaction 

2. लिखिए की प्रथम कोटि की अभिक्रिया के पूर्ण होने में लगा समय 99% अभिक्रिया के पूर्ण होने में लगा समय 90% अभिक्रिया पूर्ण होने में लगने वाला समय से दोगुना होता है

OR

For a Zero order reaction, derive the expression that the value of half life (t_1/2) is directly proportional of the initial concentration of reactants? 

व्यंजक लिखिए की शून्य कोटि की अभिक्रिया के लिए, अर्द्ध-आयु  (t1/2) का मान अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता के समानुपाती होता है ?

2. For a first order reaction, write the time required for 99 % completion is twice the time required for the completion of 90% of reaction 

2. लिखिए की प्रथम कोटि की अभिक्रिया के पूर्ण होने में लगा समय 99% अभिक्रिया के पूर्ण होने में लगा समय 90% अभिक्रिया पूर्ण होने में लगने वाला समय से दोगुना होता है

MCQ- A First order rection complete 75% in 16 minute. How much time will it take to complet 50%

एक प्रथम कोटि अभिक्रिया 16 मिनट में 75% पूर्ण हो जाती है। 50% पूर्ण होने में कितना समय लगेगा

2025

(03  Marks)

2.अभिक्रिया की आण्विकता के कोई तीन निष्कर्ष अभिलक्षण लिखिए

 Write any three conclusion characteristics of the molecularity of the reaction

OR

अभिक्रिया की कोटि के कोई तीन निष्कर्ष अभिलक्षण लिखिए

Write any three conclusion characteristics of the order of the reaction

Unit-01 Solution-10 Year Question for class 12 MP Board Students

 https://chemistrybydsharma.blogspot.com/2023/12/mp-board-class-xii-10-year-solved.html

Unit-02 ElectroChemistry-10 Year Question for class 12 MP Board Students

https://chemistrybydsharma.blogspot.com/2023/12/mp-board-class-xii-10-year-solved_22.html