Class-12 TH
UNIT - 02 इकाई - 02
ELECTROCHEMISTRY
विद्युत रसायन
Objective Type Questions
वस्तुनिष्ठ प्रकार के प्रश्न
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1. What is cell constant? 1. सेल स्थिरांक क्या है?
Answer: For a conductivity cell,
the ratio of distance between two electrodes (l) and area of cross-section of
electrode (A) is called as cell constant.
उत्तर: चालकता सेल के लिए, दो इलेक्ट्रोड
(l) के बीच की दूरी और इलेक्ट्रोड (A) के क्रॉस-सेक्शन के क्षेत्र के अनुपात को सेल स्थिरांक कहा जाता है।
Cell constant
= 1A or x = 1A
सेल स्थिरांक = 1A या x
= 1A
Unit of cell
constant = cm-1
सेल स्थिरांक की इकाई = cm-1
2. Write the unit of specific conductance.
2. विशिष्ट चालकता की इकाई लिखिए।
Answer:
ohm-1metre-1= Ω-1m-1 = Sm-1
3. What is
the relation between equivalent conductance and specific conductance?
3. तुल्य चालकता और विशिष्ट चालकता के बीच क्या संबंध है?
Answer:
Λceq = 1000×kc
4. Rust is a mixture of जंग किसका मिश्रण है?
(a) FeO and Fe (OH)3
(b) FeO and Fe (OH)2
(c)
Fe2O3 and Fe (OH)3
(d) Fe3O4 and Fe (OH)3
5. A
standard hydrogen electrode that a zero potential because ……………..
5. एक मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड जिसका विभव शून्य है क्योंकि ……………..
(a) Hydrogen can be most
‘easily oxidized
(a) हाइड्रोजन को सबसे आसानी से ऑक्सीकृत किया जा सकता है
(b) Hydrogen has only one electron
(b) हाइड्रोजन में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है
(c) The electrode potential is assumed to be zero
(c) इलेक्ट्रोड विभव शून्य माना जाता है
(d) Hydrogen is the lightest element.
(d) हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है।
6. While charging the lead storage battery
6. लेड स्टोरेज बैटरी को चार्ज करते समय
(a) PbSO4 anode is reduced to Pb
(a) PbSO4 एनोड को Pb में कम किया जाता है
(b) PbSO4 cathode is reduced
to Pb
(b) PbSO4 कैथोड को Pb में कम किया जाता है
(c) PbSO4 cathode
is oxidised to Pb
(c) PbSO4 कैथोड को Pb में ऑक्सीकृत किया जाता है
(d) PbSO4 anode is oxidised to
PbO2.
(d) PbSO4 एनोड को PbO2 में ऑक्सीकृत किया जाता है।
Explaination: स्पष्टीकरण:
(a) 2PbSO4 + 2H2O → Pb
+ PbO2 + 2H2SO4
7.When water is added to an aqueous solution of an electrolyte, what is the
change in specific conductivity of the electrolyte?
7.जब किसी इलेक्ट्रोलाइट के जलीय घोल में पानी मिलाया जाता है, तो इलेक्ट्रोलाइट की विशिष्ट चालकता में क्या परिवर्तन होता है?
(a) Conductivity decreases (a) चालकता कम हो जाती है
(b) Conductivity increases (b) चालकता बढ़ जाती है
(c) Conductivity remain same (c) चालकता वही रहती है
(d) Conductivity does
not depend on number of ions
(d) चालकता आयनों की संख्या पर निर्भर नहीं करती है
8.In galvanic cell,
anode is : 8. गैल्वेनिक सेल में, एनोड है:
(a) Negative electrode (a) ऋणात्मक इलेक्ट्रोड
(b) Positive electrode (b) धनात्मक इलेक्ट्रोड
(c) Neutral electrode (c)
उदासीन इलेक्ट्रोड
(d) none of these (d)
इनमें से कोई नहीं
9. Fluorine is the best oxidising agent because it
has
9. फ्लोरीन सबसे अच्छा ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि इसमें
(a) Highest electron
affinity (a) उच्चतम इलेक्ट्रॉन बंधुता
(b) Highest reduction potential (b) उच्चतम अपचयन क्षमता
(c) Highest oxidation potential (c) उच्चतम ऑक्सीकरण क्षमता
(d) Lowest electron affinity (d) सबसे कम इलेक्ट्रॉन बंधुता है।
10. The cell which involves the conversion of chemical
energy into electrical energy is called
10. वह सेल जिसमें रासायनिक ऊर्जा का विद्युत ऊर्जा में रूपांतरण होता है, उसे कहते हैं
(a) Electrolytic cell (a) विद्युत अपघटनी सेल
(b) Galvanic cell (b) गैल्वेनिक सेल
(c) Conductivity cell (c)
चालकता सेल
(d) All of these (d) ये सभी
11. When flow of electric current in a conductor is through
flow of electron then, the conductor is called
11.जब किसी चालक में विद्युत धारा का प्रवाह इलेक्ट्रॉन के प्रवाह के माध्यम से होता है, तो चालक को कहते हैं
(a) Metallic conductor
(a) धात्विक चालक
(b) Electrolytic conductor (b) विद्युत अपघटनी चालक
(c) Bad conductor (c)
खराब चालक
(d) none of these (d) इनमें से कोई नहीं
12. If 96500 coulomb electricity is passed through CuSO4
Solution, it will liberate
12. यदि 96500 कूलॉम बिजली CuSO4 विलयन से प्रवाहित की जाए, तो यह मुक्त होगी
(a) 63.5 gm of Cu (a)
63.5 ग्राम Cu
(b) 31.76 gm of Cu
(b) 31.76 ग्राम Cu
(c) 96500 gm of Cu (c) 96500 ग्राम Cu
(d) 100 gm of Cu (d)
100 ग्राम Cu
At the cathode
Cu2+(aq)+2e−→ Cu(s)
At the anode 4OH−(aq) →2H2O(l)+O2(g)+4e−
Faraday’s constant = 96500C/mol
To deposit 1g of Cu we need 2 X 96500 C
So, 96500 C will deposit 0.5 mole = 0.5 x 63.5=
31.76g.
13. Fused NaCl on
electrolysis gives …… on cathode
13. इलेक्ट्रोलिसिस पर फ्यूज्ड NaCl कैथोड पर …… देता है।
(a)Chlorine (b) Sodium(c) Na amalgam (d) Hydrogen
(a)
क्लोरीन (b) सोडियम (c) Na अमलगम (d) हाइड्रोजन
14. In an aqueous
solution hydrogen (H) will not reduce:
14. जलीय घोल में हाइड्रोजन (H) कम नहीं होगा:
(a) Fe3+ (b) Zn2+
(c) Cu2+ (d) Ag
15. Which of the
following is a secondary cell?
15. निम्नलिखित में से कौन-सा द्वितीयक सेल है?
(a) Leclanche cell (a)
लेक्लांच सेल
(b) Lead storage battery (b) लेड स्टोरेज बैटरी
(c) Concentration cell (c)
सांद्रता सेल
(d) All of these (d)
ये सभी
16. Faraday’s second law of
electrolysis is related to
16. फैराडे का विद्युत-अपघटन का दूसरा नियम किससे संबंधित है
(a) Atomic number of cation (a) धनायन की परमाणु संख्या
(b) Speed of cation (b) धनायन की गति
(c) Speed of anion (c) ऋणायन की गति
(d) Equivalent weight of electrolyte
(d) इलेक्ट्रोलाइट का समतुल्य भार
17.The molar conductivity is maximum for the solution of
concentration
17. सांद्रता के घोल के लिए मोलर चालकता अधिकतम होती है
(a) 0.004 M (b) 0.002 M(c) 0.005 M (d) 0.001 M
18.Which has the maximum standard oxidation potential ?
18.किसका मानक ऑक्सीकरण विभव अधिकतम है?
(a) Zn (b) Cu (c)
Ag (d) Mg
19. The quantity of charge required to obtain one mole of
aluminium from Al2O3 is …….
19.
Al2O3 से एक मोल एल्युमीनियम प्राप्त करने के लिए आवश्यक आवेश की मात्रा ……. है।
(a) 1 F (b) 6 F (c) 3 F (d) 2 F
20. One Faraday electricity equal to how much Coulombs
20.
एक फैराडे बिजली कितने कूलम्ब के बराबर होती है
(a) 96550 (b) 96500 (c) 96000 (d) 95500
21. When one faraday of electric current is passed, the mass
deposited, is equal to :
21.जब एक फैराडे विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो जमा द्रव्यमान बराबर होता है:
(a) One gram
equivalent (a) एक ग्राम समतुल्य
(b) One gram mole (b) एक ग्राम मोल
(c)Electrochemical equivalent (c) विद्युत-रासायनिक समतुल्य
(d) Half gram equivalent (d)
आधा ग्राम समतुल्य
22. The electrode
through which electrons enter into electrolytic solution is:
22. वह इलेक्ट्रोड जिसके माध्यम से इलेक्ट्रॉन विद्युत अपघटनी विलयन में प्रवेश करते हैं:
(a) Cathode (a)
कैथोड
(b) Anode (b) एनोड
(c) May be anode cathode (c) एनोड कैथोड हो सकता है
(d) None (d) कोई नहीं
23. A dilute aqueous solution of sodium fluoride is
electrolysed, the products at the anode and cathode are
23. सोडियम फ्लोराइड के एक तनु जलीय घोल का विद्युत अपघटन किया जाता है, एनोड और कैथोड पर उत्पाद हैं
(a) F, Na (b) F2, H2 (c) O2, Na (d)
O2, H2
24. Name two other substances that can be used
in fuel cells other than hydrogen.
24. हाइड्रोजन को छोड़कर ईंधन सेलों में
प्रयुक्त किये जा सकने वाले दो अन्य पदार्थों के नाम बताइए।
Answer: Methane and methanol.
उत्तर: मीथेन और मेथनॉल।
25 .विलयन के प्रतिरोध को निम्नलिखित में किससे गुणा करने पर सेल-स्थिरांक प्राप्त
होता है –
25. The cell constant is obtained by
multiplying the resistance of the solution by which of the following –
(a) विशिष्ट चालकता (K) (a)
Specific conductance (K)
(b) मोलर चालकता (∧m) (b) Molar conductance (∧m)
(c) तुल्यांक चालकता (∧eq) (c) Equivalent conductance (∧eq)
(d) इनमें से कोई नहीं। (d)
None of these.
26. Saturated solution of KNO3 is
used to make salt bridge because –
26.
लवण-सेतु बनाने के लिए KNO3 के संतृप्त विलयन का उपयोग किया जाता है क्योंकि
–
(a) Velocity of K+ is more than NO3–
(a) K+ का वेग NO3– से ज्यादा
होता है
(b) Velocity of NO3– is more than K+
(b) NO3– का वेग K+
से ज्यादा होता है
(c)
Velocity of both is almost equal
(c)
दोनों का वेग लगभग बराबर होता है
(d) Solubility of KNO3 in water is
high
(d) KNO3 की जल में विलेयता उच्च होती
है।
27.
In dry cells, dipole acts as –
शुष्क
सेलों में द्विध्रुवक का कार्य करता है –
(a) NH4CI (b) Na2CO3 (c) PbSO4 (d)
MnO2
28. Match the items of Column I and Column II
28. कॉलम I और कॉलम II का मिलान करें
|
Column
I कॉलम I |
Column
II कॉलम II |
|
(a) Lead storage battery- (a)
लेड स्टोरेज बैटरी- |
(1) Pb is anode,
Pb02 is cathode (1)
Pb एनोड है,Pb02 कैथोड है |
|
(b)Mercury cell- (b) मर्करी
सेल- |
(2) gives steady
potential (Constant value) (2)
स्थिर विभव (स्थिर मान) देता है |
|
(c)Fuel cell- (c) ईंधन सेल- |
(3) has maximum efficiency (3)
की दक्षता अधिकतम होती है। |
|
(d) Rusting- (d) जंग लगने- |
(4) is prevented by
galvanization (4)
गैल्वनाइजेशन द्वारा रोका जाता है |
29. Which of the following is the
correct order in which metals displace each other from the salt solution of
their salts ?
29. निम्नलिखित में से कौन सा क्रम सही है जिसमें धातुएं अपने लवणों के लवण विलयन से एक दूसरे को विस्थापित करती हैं?
(a) Zn, Al, Mg, Fe, Cu (b) Cu, Fe, Mg, Al, Zn
(c) Mg, Al, Zn, Fe, Cu (d) Al, Mg, Fe, Cu, Zn
CHEMISTRY BY D SHARMA
30. Unit of Specific conductance
= ohm-1 cm-1
30. विशिष्ट चालकता की इकाई = ओम-1 सेमी-1
31. Unit of Equivalent
conductance= ohm-¹cm²gm eq-¹
31. समतुल्य चालकता की इकाई = ohm-¹cm²gm
eq-¹
32. Unit of Specific resistance
= ohm cm
32. विशिष्ट प्रतिरोध की इकाई = ओम सेमी
33. Unit of Cell constant = cm-1
33. सेल स्थिरांक की इकाई = सेमी-1
34. Corrosion is electrochemical phenomenon.
34. संक्षारण एक विद्युत रासायनिक घटना है।
35. If the specific conductance and
observed conductance of an electrolyte is same then its cell constant will be:
35. यदि किसी विद्युत अपघट्य की विशिष्ट चालकता तथा प्रेक्षित चालकता समान है तो उसका सेल स्थिरांक होगा:
(a)
0 (b) 1
(c) 10 (d) 1000
36. If the concentration of any
solution is C gram equivalent/liter and specific resistance is A, its
equivalent conductance will be
36. यदि किसी विलयन की सांद्रता C
ग्राम तुल्यांक/लीटर है तथा विशिष्ट प्रतिरोध A है, तो उसकी तुल्यांक चालकता होगी:
(a) 1000A/C (b) AxC/1000 (c) 1000/AxC (d) C/1000A
37. The coating of layer of zinc on
iron to prevent it from corrosion is called: Galvanization
37. लोहे को जंग से बचाने के लिए उस पर जिंक की परत चढ़ाना कहलाता है: गैल्वनाइजेशन
38. A saturated solution of KNO3
is used for salt bridge because
38. KNO3 का संतृप्त विलयन लवण सेतु के लिए उपयोग किया जाता है क्योंकि
(a) Speed of K is more than NO3 (a) K की गति
NO3 से अधिक है
(b) Speed of NO3 is
more than K (b) NO3
की गति K
से अधिक है
(c) Speed of both is nearly same (c) दोनों की गति लगभग समान है
(d) Solubility of KNO3 is
high in water
(d) KNO3 की जल में घुलनशीलता अधिक है
39. Acts as dipolar in dry cells
39. शुष्क कोशिकाओं में द्विध्रुवीय के रूप में कार्य करता है
(a) NH4Cl
(b) Na₂CO3 (c) PbSO4 (d) MnO₂
40. Reduction is known as
40. अपचयन को इस रूप में जाना जाता है
(a) Electronation (a) इलेक्ट्रॉनीकरण
(b) De-electronation (b) विइलेक्ट्रॉनीकरण
(c) Protonation (c) प्रोटोनीकरण
(d) De-protonation. (d) विप्रोटोनीकरण।
41. What is the path of electric current in a Daniel cell when
Zn and Cu electrodes are connected?
41. जब
Zn और Cu इलेक्ट्रोड जुड़े होते हैं तो डेनियल सेल में विद्युत धारा का मार्ग क्या होता है?
(a) From Cu to Zn inside the cell (a) सेल के अंदर Cu से Zn तक
(b) From Cu to Zn outside the cell (b) सेल के बाहर Cu से Zn तक
(c) From Zn to Cu inside the cell (c) सेल के अंदर Zn से Cu तक
(d) From Zn to Cu outside the cell (d) सेल के बाहर Zn से Cu तक
42. In a cell containing Zn
electrode and normal hydrogen electrode (NHE), Zn acts like:
42. Zn इलेक्ट्रोड और सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (NHE)
युक्त सेल में, Zn इस प्रकार कार्य करता है:
(a) Anode (a) एनोड
(b)
Cathode (b) कैथोड
(c) Neither cathode nor anode (c) न तो कैथोड और न ही एनोड (d)
Photo-electrolysis
(d) फोटो इलेक्ट्रोलिसिस
43. In a cell
containing Cu electrode and normal hydrogen electrode (NHE), Cu acts like
43. Cu इलेक्ट्रोड और सामान्य हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड (NHE)
युक्त सेल में, Cu इस प्रकार कार्य करता है:
(a) Anode (a) एनोड
(b) Cathode (b) कैथोड
(c) Neither cathode nor anode (c) न तो कैथोड और न ही एनोड
(d) Photo-electrolysis
(d) फोटो इलेक्ट्रोलिसिस
44. If salt bridge is removed from half cells then voltage
44. यदि आधे सेल से सॉल्ट ब्रिज हटा दिया जाए तो वोल्टेज
(a) Reduces and becomes zero
(a) कम हो जाता है और शून्य हो जाता है
(b) Increases (b) बढ़ जाता है
(c) Immediately increases
(c) तुरंत बढ़ जाता है
(d) Do not change (d) नहीं बदलता है।
45. When lead storage battery is discharged
45. जब लेड स्टोरेज बैटरी को डिस्चार्ज किया जाता है
(a) SO₂ is
released (a) SO₂ निकलता है
(b) Pb is manufactured (b) Pb बनता है
(c) PbSO4 is used (c)
PbSO4 का उपयोग होता है
(d) H₂SO4 is used (d) H₂SO4 का उपयोग होता है
46. Process of 'Rusting of iron' is
46. 'लोहे पर जंग लगने' की प्रक्रिया है:
(a) Oxidation (a) ऑक्सीकरण
(b) Reduction (b) अपचयन
(c) Corrosion (c) संक्षारण
(d) Polymerisation (d) बहुलकीकरण
47. Value of standard potential of hydrogen electrode is
47. हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के मानक विभव का मान है
(a) Positive (b) Negative (c) Zero (d) No definite value
(a) धनात्मक (b) ऋणात्मक (c) शून्य (d) कोई निश्चित मान नहीं
48. Conductance of electrolyte
Increase with the increase in temperature.
48. इलेक्ट्रोलाइट की चालकता तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
49. On increasing dilution the value of specific conductance of a solution
is Decrease
49. तनुकरण बढ़ाने पर किसी विलयन की विशिष्ट चालकता का मान घटता है
50. Primary cell cannot be recharge again
50. प्राथमिक सेल को फिर से रिचार्ज नहीं किया जा सकता
51. If
the salt bridge between the half-cells is removed, the voltage –
51. यदि
अर्द्ध-सेलों के बीच से लवण-सेतु हटा दिया जाए तो वोल्टेज –
(a)
Decreases to zero (a) घटकर शून्य हो जाती
है
(b)
Increases (b) बढ़ जाती है
(c)
Increases rapidly (c) शीघ्रता से बढ़ती है
(d)
Does not change. (d) परिवर्तित नहीं होती है।
52. Fill in the blanks 52. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए
1. Acetic acid is an
……………….. electrolyte.
1. एसीटिक अम्ल एक
……………….. विद्युत्-अपघट्य है।
2. On increasing the
temperature, the conductivity of the electrolyte becomes ……………….
2. ताप बढ़ाने पर विद्युत्-अपघट्य
की चालकता …….. जाती है।
3. On increasing the
dilution, the value of the specific conductivity of the solution becomes
……………….
3. तनुता बढ़ाने पर
विलयन की विशिष्ट चालकता का मान …………….. हो जाता है।
4. As the size of the
ion increases, ……………….. decreases.
4. आयन का आकार बड़ा
होने से ……………….. घट जाती है।
5. The unit of
resistivity is ……………….
5. प्रतिरोधकता की इकाई
……………….. है।
6. The primary cell
cannot be re-…………….
6. प्राथमिक सेल को
पुनः ……………. नहीं किया जा सकता हैं।
7. The device which
converts chemical energy into electrical energy is called ……… cell.
7. वह युक्ति जो
रासायनिक ऊर्जा को विद्युत् ऊर्जा में परिवर्तित करती है, उसे ………सेल कहते हैं।
8. The amount of
electric current which produces one gram equivalent of a substance is called
……….
8. विद्युत् धारा की वह
मात्रा जो किसी पदार्थ का एक ग्राम तुल्यांक उत्पन्न करती है ……… कहलाती है।
9. In metallic
conduction ………. properties remain unchanged.
9. धात्विक चालन में
………. गुण अपरिवर्तित रहते हैं।
10. प्रतिरोध का
व्युत्क्रम …………….. कहलाता है।
10. The inverse of
resistance is called ……………….
11. The conductivity
of one cubic cm of a conductor is called ……….. ……….
11. किसी चालक के एक घन
सेमी की चालकता …….. ……… कहलाती है।
12. The value of one
Faraday electric current is ……….. coulomb.
12. एक फैराडे विद्युत्
का मान ……….. कूलॉम होता है।
13. Rusting of iron is
an example of …………..
13. लोहे पर जंग लगना
एक ………….. का उदाहरण है।
14. The potential of
standard hydrogen electrode is considered to be ………..
14. मानक हाइड्रोजन
इलेक्ट्रोड का विभव ……….. माना गया है।
15. Rusting of iron is an example of ………..
15. लोहे पर जंग लगना
……….. का उदाहरण है।
Answer
1. Weak 1. दुर्बल
2. Increase
2. बढ़
3. Decrease
3. कम
4.
Conductivity 4. चालकता
5. Ohm cm
5. ओम सेमी
6. Charged
6. आवेशित
7.
Electrochemical 7. विद्युत् रासायनिक
8. Faraday
8. फैराडे
9. Chemical
9. रासायनिक
10.
Conductivity 10. चालकता
11.
Specific conductivity 11. विशिष्ट चालकता
12. 96500
coulomb 12. 96500 कूलॉम
13.
Corrosion action 13. संक्षारण क्रिया
14. 0-0
volt 14. 0-0 वोल्ट
15.
Electrochemical cell. 15.विद्युत् रासायनिक सेल।
53. Answer in one word/sentence
53. एक शब्द/वाक्य में उत्तर दीजिए
1. Give two examples of strong electrolyte.
1. प्रबल विद्युत्-अपघट्य के
दो उदाहरण दीजिए।
2. Give two examples of weak electrolyte.
2. दुर्बल विद्युत्-अपघट्य के
दो उदाहरण दीजिए।
3. What is the effect of temperature on electrolytic conductivity?
3. विद्युत्-अपघटनी चालकता पर
ताप का क्या प्रभाव पड़ता है ?
4. Write the formula of Kolrosh rule.
4. कोलरॉश नियम का सूत्र लिखिए।
5. Write the formula of equivalent conductivity.
5. तुल्यांकी चालकता का सूत्र
लिखिए।
6. Write the formula of molecular conductivity.
6. आण्विक चालकता का सूत्र लिखिए।
7. What is a device called in which electrical energy is converted
into chemical energy?
7. एक ऐसा उपकरण जिसमें विद्युत्
ऊर्जा का रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तन होता है, क्या कहते हैं ?
8. What is the potential difference between the two electrodes of
a cell called due to which electric current flows in the cell?
8. सेल के दोनों इलेक्ट्रोडों
के विभवान्तर जिसके कारण सेल में विद्युत् धारा बहती है, उसे क्या कहते हैं ?
9. What is the potential produced due to the redox reaction
between the electrode of a metal and its ions called?
9. किसी धातु के इलेक्ट्रोड एवं
उसके आयनों के मध्य सम्पन्न हुई रेडॉक्स अभिक्रिया के कारण उत्पन्न हुआ विभव क्या कहलाता
है?
10. What is the unit of potential difference?
10. विभवांतर की इकाई क्या है
?
11. Write the formula of cell constant.
11. सेल-स्थिरांक का सूत्र लिखिए।
12. Rechargeable cells are called.
12. पुनः आवेशित करने योग्य सेल
कहलाते हैं।
13. State the unit of equivalent conductivity.
13. तुल्यांकी चालकता की इकाई
बताइए।
14. Write the chemical formula of rust.
14. जंग का रासायनिक सूत्र लिखिए।
15. Write the relation between electromotive force and equilibrium
constant of a cell.
15. किसी सेल के विद्युत्-वाहक
बल एवं साम्यावस्था स्थिरांक में संबंध लिखिए।
16. What will be called that reaction in which oxidation and
reduction take place simultaneously?
16. वह अभिक्रिया क्या कहलाएँगी,
जिसमें ऑक्सीकरण एवं अपचयन एक साथ होता है?
Answer उत्तर
1. Strong electrolyte-HCl, NaOH, NaCl
1. प्रबल विद्युत्-अपघट्य-HCl, NaOH, NaCl
2. CH3COOH, H2CO3
3. Conductivity increases चालकता बढ़ जाती है
4. Kohlrausch's law कोलरॉश नियम ∧m ∞ =v+λ∞ + + v−λ∞−
5. Equivalent conductivity तुल्यांक चालकता (∧eq)=1000×V1Ceq ohm-1cm2gmeq-1
6. ∧m=1000 / M X V ohm-1cm2mol-1
7.
Electrolytic cell, विद्युत्-अपघटनी सेल,
8.
Electromotive force, विद्युत् वाहक बल,
9.
Electrode potential, इलेक्ट्रोड विभव,
10.
Voltage, वोल्ट,
11. Cell
constant = l / A सेल स्थिरांक = l / A
12.
Secondary cell, द्वितीयक सेल,
13. ohm-1cm2gmeq-1
14. Fe2O3.xH2O
15.logKc=mF0cell0.0591
16. Redox
reaction. रेडॉक्स अभिक्रिया
54. Which of the following is not a generally used electrolyte in the
salt bridges used to connect the two half-cells of an electrochemical cell?
54. निम्नलिखित
में से कौन सा विद्युत-रासायनिक सेल के दो अर्ध-सेलों को जोड़ने के लिए उपयोग किए जाने
वाले लवण सेतुओं में सामान्यतः प्रयुक्त विद्युत अपघट्य नहीं है?
a) NaCl b) KNO3 c) KCl d) ZnSO4
55. Which of the following is not a type of electrochemical cell?
55. निम्नलिखित
में से कौन सा इलेक्ट्रोकेमिकल सेल का प्रकार नहीं है?
a) Voltaic cell a) वोल्टेइक सेल
b) Photovoltaic cell b) फोटोवोल्टेइक सेल
c) Electrolytic cell c) इलेक्ट्रोलाइटिक सेल
d) Fuel Cell d) फ्यूल सेल
Explanation: A Voltaic or Galvanic cell is a type of electrochemical
cell that converts chemical energy into electrical energy. Photovoltaic cells
are used to convert light energy into electrical energy.
व्याख्या: वोल्टेइक या गैल्वेनिक सेल एक प्रकार का इलेक्ट्रोकेमिकल सेल है
जो रासायनिक ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करता है। फोटोवोल्टिक सेल का उपयोग
प्रकाश ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में बदलने के लिए किया जाता है।
An Electrolytic cell is a type of
electrochemical cell that converts electrical energy into chemical energy.
इलेक्ट्रोलाइटिक सेल एक प्रकार का इलेक्ट्रोकेमिकल
सेल है जो विद्युत ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित करता है।
A fuel cell is an electrochemical
cell that converts the chemical energy of a fuel and an oxidizing agent into
electricity.
ईंधन सेल एक इलेक्ट्रोकेमिकल सेल है
जो ईंधन और ऑक्सीकरण एजेंट की रासायनिक ऊर्जा को बिजली में परिवर्तित करता है।
56. Which of the following is a not a secondary cell?
56. निम्नलिखित में
से कौन-सा द्वितीयक सेल नहीं है?
a) Nickel-cadmium
cell a) निकेल-कैडमियम सेल
b) Lead storage
cell b) लेड स्टोरेज सेल
c) Mercury cell
c)
मर्करी सेल
d) Leclanche cell d)
लेक्लांच सेल
57. विद्युत
कि वह मात्रा जो AgNO3 के घोल में से 108 ग्राम Ag जमा करा
सकता है?
57. The amount of electricity which can collect 108 grams of
Ag from a solution of AgNO3 is?
(A) 1 faraday (A) 1 फैराडे
(B) 1 ampere (B)
1 एंपियर
(C) 1 coulomb (C) 1 कूलाम
(D) None of these (D) इनमें से कोई नहीं
58. सेल EMF पर निर्भर करता है: 58. Cell EMF
depends on:
(A) Temperature (A) ताप
पर
(B) Size of anode (B) एनोड का आकार पर
(C) Size of cathode (C) कैथोड का आकार पर
(D) Volume of electrolysis (D) वैद्युत अपघटन के आयतन पर
59. मोलर
चालकता सान्द्रण के विलयन के लिए अधिकतम होती है
59. Molar conductivity is maximum for a solution of
concentration
(A)
0.004 M (B) 0.002M (C) 0,005 M
(D) 0.001 M
60. किसी
पदार्थ की अभिक्रिया की दर निम्नलिखित में किस पर निर्भरकरता है।
60. The rate of reaction of a substance depends on which of
the following?
(A) Atomic mass (A)
परमाणु द्रव्यमान
(B) Equivalent mass (B) समतुल्य द्रव्यमान
(C) Molecular mass (C)
अणु द्रव्यमान
(D) Active amount (D) सक्रिय मात्रा
Dr. Deependra Kumar Sharma on Youtube
#Chemistry_by_D_Sharma
1. What is specific
conductance? Give its unit.
1. विशिष्ट चालकता क्या है? इसकी इकाई बताइए।
The reciprocal of
resistivity is called specific conductivity. It is defined as the conductance
between the opposite faces of one centimeter cube of a conductor. It is denoted
by K (kappa).
प्रतिरोधकता के व्युत्क्रम को विशिष्ट चालकता कहते हैं। इसे चालक के एक सेंटीमीटर क्यूब के विपरीत चेहरों के बीच चालकता के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसे K (कप्पा) द्वारा दर्शाया जाता है।\
Thus इस प्रकार
K = 1ρ
ρ = RA / l
K = 1 / R × 1 / A
Where, R =
Resistance जहाँ, R = प्रतिरोध,
A = Cross –
sectional area of electrodes and
A = इलेक्ट्रोड का क्रॉस-सेक्शनल क्षेत्र और
l = Length between the electrodes
l = इलेक्ट्रोड के बीच की लंबाई
Unit (इकाई) = K = 1/ohm × cm/cm2 =
ohm-1 cm-1
02. Strong electrolytes – Those Electrolytes that are Completely dissociated
into its ions in solution are known as strong electrolytes.
02. प्रबल विद्युत अपघट्य – वे विद्युत अपघट्य जो विलयन में पूर्णतः आयनों में विघटित हो जाते हैं, प्रबल विद्युत अपघट्य कहलाते हैं।
HCl +
H2O → H3O+ + Cl–
HNO3 +
H2O → H3O+ + NO3–
Examples
of strong and weak electrolytes-
· Strong
acid- HCl, HI, HBr, HNO3, HNO3, HClO3
· Strong
bases- NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2
· Salts- NaCl,
KBr, MgCl2, and many more
In
solution or molten form, these electrolytes are totally ionized. As a result,
these compounds only contain ions in a liquid or molten form. And also have a
high conductivity of electricity.
घोल या पिघले हुए रूप में, ये इलेक्ट्रोलाइट्स पूरी तरह से आयनित होते हैं। नतीजतन, इन यौगिकों में केवल तरल या पिघले हुए रूप में आयन होते हैं। और इनमें बिजली की उच्च चालकता भी होती है।
03. Weak
electrolytes- Those Electrolytes that are partially dissociated into its
ions in solution are known as weak electrolytes.
03. दुर्बल विद्युत अपघट्य - वे विद्युत अपघट्य जो विलयन में आंशिक रूप से आयनों में विघटित हो जाते हैं, दुर्बल विद्युत अपघट्य कहलाते हैं।
NH3 +
H2O ⇌ NH4++ OH–
CH3COOH
+ H2O ⇌ H3O++ CH3COO–
Examples
of weak electrolytes-
· Weak
acids- CH3COOH, HF, H2CO3
· Weak
bases- NH3, NH4OH
· Salts- CH3COONH4
53. Difference between strong and weak electrolytes
|
STRONG ELECTROLYTES |
WEAK ELECTROLYTES |
|
Strong electrolytes are
electrolytes that are entirely ionized. |
Weak electrolytes are electrolytes
that are partially ionized. |
|
They have a high conductivity of
electricity. |
They have a low conductivity of
electricity. |
|
In solution or molten form, these
electrolytes are totally ionized. As a result, these compounds only contain
ions in a liquid or molten form |
In a solution or molten state,
these chemicals are partly ionized. Ions and un-dissociated molecules are
present in these electrolytes. |
|
At moderate quantities, strong
electrolytes totally dissociate. |
At moderate concentrations, weak
electrolytes do not entirely dissociate. |
|
At high concentrations, there are
strong interionic interactions. |
Even at higher concentrations,
interionic interactions are weak. |
|
Acids, alkalis, and salts like
sodium chloride, potassium chloride, sodium hydroxide, potassium hydroxide,
sodium nitrate, and lead sulfate, are all examples of strong electrolytes. |
Acids, alkalis, and salts like
oxalic acid, formic acid, acetic acid, ammonium hydroxide, calcium hydroxide
are all examples of weak electrolytes. |
|
Ostwald’s dilution law is not
applicable. |
Ostwald’s dilution law is
applicable. |
54.What is Corrosion?
Corrosion is defined as the demolition of metals or alloys
by the surrounding moist and humid environment through chemical and
electrochemical changes. Corrosion takes place in the presence of O2 gas,
hence it is an oxidation reaction. Almost all the metals corrode but, the rate
of corrosion of different metals differs.
Corrosion is a spontaneous and irreversible process by
which metals form stable compounds in the form of new compounds such as oxides,
hydroxides, and sulphides.
Factors Impacting Corrosion
1. Position of metals in
Electrochemical series – Electrochemical series plays a vital role in
corrosion. More reactive metals lose electrons quickly and corrode faster. For
example, iron gets oxidised easily, but gold does not because gold is less
reactive than iron.
2. Impurities in metals – The presence of contaminants in metals
generally increases the corrosion rate as these impurities act as a tiny
electrochemical cell that leads to corrosion.
3. Presence of electrolytes – The dissolved salt in water behaves as an
electrolyte as they conduct ions. The presence of electrolytes in water
increases the rate of corrosion.
4. The concentration of
Oxygen – The Corrosion accelerates with an increased concentration of
oxygen. The regions with less oxygen concentration act as an anode, while
regions with more oxygen concentration act as a cathode. Thus, corrosion
occurs.
5. Humidity in weather – When the weather is humid, the presence of moisture
and high temperature increases the corrosion rate as ions gain energy and start
moving faster in increased temperature, colliding more frequently.
Various
Examples of Corrosion
Metals placed
higher at the reactivity series like iron, copper, zinc, etc., corrodes faster.
Some of the typical examples of corrosion that we observe in our daily life
Methods to Prevent Corrosion
Corrosion is an
undesirable phenomenon that we need to prevent because it causes much damage to
metallic structures like bridges, statues, monuments, metal utensils, and many
more.
All corrosion
prevention methods are based on a fundamental concept, i.e., to cut off the
water and air supply to the metals. Some of the preventive measures of
corrosions are discussed below:
1. Painting
Painting iron
articles such as iron gates, tracks, etc., stop metal exposure to air and
water. Thus, corrosion is prevented by painting metallic objects.
2. Oiling and Greasing
Like painting,
oiling and greasing also form a protective layer on the metal surface and
protects it from corrosion.
3. Galvanisation
Galvanisation is
a process by which a thin protective layer of zinc is made on iron and steel
objects. Even after this zinc layer is broken, the galvanised articles are protected
from corrosion or rusting.
4. Alloying
Alloys are
the homogeneous mixture of one or more metals and non-metals.
Through
alloying, we can get the desired properties of the metals. For example, iron is
a very useful metal, but rusting occurs easily. Thus, when this iron is mixed
with Nickel and Chromium, we get stainless steel that does not rust.
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