Class-12 Th
UNIT -
03 इकाई - 03
CHEMICAL
KINETICS
रासायनिक
बलगतिकी
Objective
Type Questions
वस्तुनिष्ठ प्रकार के प्रश्न
For MP Board Students
1. The rate of chemical reaction depends upon
1. रासायनिक प्रतिक्रिया की दर निर्भर करती है
(a) Active mass (a)
सक्रिय
द्रव्यमान
(b) Atomic mass (b)
परमाणु द्रव्यमान
(c) Equivalent weight (c) समतुल्य
भार
(d) Molecular mass (d)
आणविक द्रव्यमान.
2. Arrhenius equation is : 2.अरहेनियस समीकरण है:
(a) k = e-EaRT (b)
k = EaRT
(c) k = logEaRT (d) k = Ae-Ea/RT
3. Unit of velocity constant of first order reaction
3.प्रथम क्रम प्रतिक्रिया के वेग स्थिरांक की
इकाई
(a) mol litre-1 sec-1 (b)
mol-1 litre+1 sec-1
(c) sec-1 (c) सेकंड-1 (d)
mol litre-1 sec
4. Unit of velocity constant of zero order reaction
4.शून्य क्रम प्रतिक्रिया के वेग स्थिरांक की
इकाई
(a) mol litre-1 sec-1 (b)
mol-1 litre+1 sec-1
(c) sec-1 (d)
mol litre-1 sec
5.Rate constant of a reaction increased with the increase of
which of the following factor as :
5.निम्नलिखित में से किस कारक की वृद्धि के साथ
प्रतिक्रिया का दर स्थिरांक बढ़ता है:
(a) Pressure (a) दबाव
(b) Temperature (b)
तापमान
(c) Concentration of reaction (c)
प्रतिक्रिया की सांद्रता
(d) All of these (d) ये सभी
6. Factor on which the rate constant of the 1st order reaction
does not depend
6. वह कारक जिस पर प्रथम क्रम प्रतिक्रिया का दर
स्थिरांक निर्भर नहीं करता है:
(a) Temperature (a) तापमान
(b) Catalyst (b) उत्प्रेरक
(c) Activation energy (c)
सक्रियण ऊर्जा
(d) Concentration of reactant (d) अभिकारक की सांद्रता
7. Minimum energy required for molecules to react is called
7. अणुओं
को प्रतिक्रिया करने के लिए आवश्यक न्यूनतम ऊर्जा कहलाती है
(a) Potential energy (a) स्थितिज
ऊर्जा
(b) Kinetic energy (b) गतिज ऊर्जा
(c) Nuclear energy (c) नाभिकीय ऊर्जा
(d) Activation energy (d) सक्रियण ऊर्जा
8. Law of mass action prepared by
8. द्रव्यमान
क्रिया का नियम किसके द्वारा तैयार किया गया
(a) Dalton (a) डाल्टन
(b) Guddberg and Waaje (b) गुडबर्ग
और वाजे
(c) Hunds and Mulliken
(c) हंड्स और मुलिकेन
(d) Arrhenius (d) अरहेनियस
9. Unit of reaction
rate is 9. प्रतिक्रिया
दर की इकाई है
(a) mol litre-1 sec-1 (a) मोल लीटर-1 सेकंड-1
(b) mol-1 litre sec-1 (b) मोल-1 लीटर सेकंड-1
(c) mol-1 litre-1 sec (c) मोल-1
लीटर-1 सेकंड
(d) mol litre sec (d) मोल लीटर सेकंड
10. with the progress
of the reaction, the rate of reaction
10. अभिक्रिया
की प्रगति के साथ, अभिक्रिया की दर
(a) Increases (b) Decreases (c) Not variable (d) Variable
(a) बढ़ती है (b) घटती है (c) परिवर्तनशील नहीं
(d) परिवर्तनशील
11. The rate of Zero
order reaction is independent on the factor of
11. शून्य
क्रम अभिक्रिया की दर निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:
(a) The temperature of reaction (ए) अभिक्रिया
का तापमान
(b) Concentration of
reaction (बी) अभिक्रिया की सांद्रता
(c) Concentration of
product (सी) उत्पाद की सांद्रता
(d) The concentration of
reactants (डी) अभिकारकों
की सांद्रता
12. The specific rate
constant of a first order reaction is dependent on:
12. प्रथम
क्रम प्रतिक्रिया का विशिष्ट दर स्थिरांक इस पर निर्भर करता है:
(a) The temperature (ए) तापमान
(b) The pressure (बी) दबाव
(c) The concentration
of reagents
(सी) अभिकर्मकों की सांद्रता
(d) The concentration
of product
(डी) उत्पाद की सांद्रता।
13. The rate constant
of a reaction increases with the increase
of which of the following factors
13. किसी
अभिक्रिया का दर स्थिरांक निम्नलिखित में से किस कारक के बढ़ने पर बढ़ता है
(a)
Pressure (a) दाब
(b) Temperature (b) तापमान
(c) Concentration of
reactants
(c) अभिकारकों की सांद्रता
(d) All of these. (d) ये
सभी
14. The main reason
for increasing the rate of reaction on increasing the temperature of a reactant
is
14. किसी
अभिकारक का तापमान बढ़ाने पर अभिक्रिया की दर बढ़ने का मुख्य कारण है
(a) Increase in the
effective no. of collisions
(a) टक्करों की प्रभावी संख्या में वृद्धि।
(b) Increase in
activation energy (b) सक्रियण ऊर्जा में वृद्धि
(c) Lowering of
activation energy (c) सक्रियण ऊर्जा में
कमी
(d) Increasing of the
number of molecules.
(d) अणुओं की संख्या में वृद्धि।
15. 'The rate of
reaction does not depend on the concentration of reactants, this reaction will
be
15.
'अभिक्रिया की दर अभिकारकों की सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है, यह अभिक्रिया होगी
(a) The first order
reaction (a) प्रथम क्रम अभिक्रिया
(b) The second order
reaction (b) द्वितीय क्रम अभिक्रिया
(c) The third order
reaction (c) तृतीय क्रम अभिक्रिया
(d) The zero order
reaction (d) शून्य
क्रम अभिक्रिया।
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16. Rate of a reaction = k[A]m [B]n its order will be:
16. किसी
अभिक्रिया की दर = k[A]m [B]n
तो इसकी कोटि होगी:
(a) m+n (b) m –
n (c)
n (d) m
17. The reaction order
of radioactive decay is
17. रेडियोधर्मी
क्षय की अभिक्रिया की दर क्या होगी
(a)
Zero (b) First (c) Second (d)
Third.
(a) शून्य (b) पहला (c) दूसरा (d) तीसरा।
18. The half-life
period of a first order reaction is dependent on the
18. प्रथम
कोटि अभिक्रिया का अर्धायु काल निर्भर करता है
(a) अभिकारक की सांद्रता पर (a) Concentration of
reactant
(b) उत्पाद की सांद्रता पर (b) Concentration of
product
(c) अभिकारक और उत्पाद की सांद्रता पर
(c) Concentration of
reactant and product
(d) Not on the
concentration of both reactant and product
(d) अभिकारक और उत्पाद दोनों की सांद्रता पर नहीं
19. In a chemical
reaction A→ B. It is found
that the rate of reaction doubles when the concentration of A is quadrupled.
The order of the reaction will be:
19. एक रासायनिक अभिक्रिया A→ B में
यह पाया गया कि A की सांद्रता चौगुनी होने पर अभिक्रिया की दर दोगुनी हो जाती है। अभिक्रिया
का क्रम होगा:
(a)
Zero (b) One (c)
Two (d) Half
(a) शून्य (b) एक (c)
दो (d) आधा।
20. Increasing of the
rate of reaction on increasing the temperature is due to
20. तापमान बढ़ाने पर अभिक्रिया की दर में वृद्धि
का कारण है:
(a) Increase in the
effective number of collision
(a) टकराव की प्रभावी संख्या में वृद्धि
(b) Increase in the
value of activation energy
(b) सक्रियण ऊर्जा के मान
में वृद्धि
(c) Decrease in the
value of activation energy
(c) सक्रियण ऊर्जा के मान
में कमी
(d) Increase in the
number of molecules
(d) अणुओं की संख्या में
वृद्धि।
21. Which of the
following is changed by the use of a catalyst in a reaction?
21. किसी अभिक्रिया में उत्प्रेरक के उपयोग से निम्नलिखित
में से क्या परिवर्तित होता है?
(a) Reaction product (a)
अभिक्रिया उत्पाद
(b) Equilibrium
constant (b) संतुलन स्थिरांक
(c) Activation energy (c) सक्रियण ऊर्जा
(d) Reaction heat. (d)
अभिक्रिया ऊष्मा।
22. When a reaction
occurs in the number of terms (steps), then order of the reaction is determined
by the
22. जब कोई अभिक्रिया पदों (चरणों) की संख्या में
होती है, तो अभिक्रिया का क्रम निम्न द्वारा निर्धारित होता है:
(a) Slowest step (a) सबसे धीमा चरण
(b) Fastest step (b) सबसे तेज़ चरण
(c) Sum of the speed
of all the steps
(c) सभी चरणों की गति का
योग
(d) Molecularity of
all the steps
(d) सभी चरणों की आणविकता।
23. Integrated rate
equation of a first order reaction is.
23. प्रथम कोटि अभिक्रिया
का एकीकृत दर समीकरण है..
k= 2.303/t log a/ (a-x)
24. The reaction rate
is ........... to the concentration of reactants. Proportional
24. अभिक्रिया दर अभिकारकों
की सांद्रता के लिए .......... है। आनुपातिक
25. The value of
................of the reaction cannot be zero Molecularity
25. अभिक्रिया का
................. का मान शून्य नहीं हो सकता आणविकता
26.Hydrolysis of ethyl
acetate is a………..order of reaction First
26. एथिल एसीटेट का हाइड्रोलिसिस
एक ........... अभिक्रिया का क्रम है प्रथम
27. Photosyrhesis is a
……. Order of reaction Zero
27. प्रकाश संश्लेषण एक
.......... है। अभिक्रिया का क्रम शून्य
28. The time in which
the concentration of the reactant is reduced to half of its initial
concentration is called ......….....
Half life Period
28. वह समय जिसमें अभिकारक
की सांद्रता उसकी प्रारंभिक सांद्रता की आधी हो जाती है उसे ............ कहते हैं।
अर्धायु काल
29. In the rate
equation, the sum of exponents of the concentration terms of the reactant
is……… Order of reaction
29. दर समीकरण में अभिकारक
के सांद्रता पदों के घातांकों का योग .......... है। अभिक्रिया का क्रम
30. The ratio of the
rate constant of forward and backward reaction in a reversible reaction is
called .............. Equilibrium
constant
30. उत्क्रमणीय अभिक्रिया
में अग्र और पश्च अभिक्रिया के दर स्थिरांक के अनुपात को ........... कहते हैं। साम्यावस्था
स्थिरांक
31................
does not depend on the concentration or pressure of the reactant or
product. Rate constant
31................ अभिकारक
या उत्पाद की सांद्रता या दाब पर निर्भर नहीं करता है। दर स्थिरांक
32. Hydrolysis of
ethyl acetate in acidic medium is a .................. order reaction First
32. अम्लीय माध्यम में एथिल
एसीटेट का हाइड्रोलिसिस एक ................. क्रम की प्रतिक्रिया है प्रथम
33. Molecularity is
always.... Whole number
33. आणविकता हमेशा ....पूर्णांक होती है
34. The total number
of molecules participated in a reaction is called ........ Molecularity
34. किसी प्रतिक्रिया में
भाग लेने वाले अणुओं की कुल संख्या को ........ आणविकता कहा जाता है
35. Fast reactions are
completed in less than ....... seconds 10-12 Sec
35. तीव्र प्रतिक्रियाएं.......सेकंड
से कम समय में पूरी हो जाती हैं
10-12 सेकंड
36. On
increasing the temperature of the reacting system by 10° the rate of reaction
almost becomes double. The most appropriate reason for this is that
36. अभिक्रिया तंत्र का तापमान
10° बढ़ाने पर अभिक्रिया की दर लगभग दोगुनी हो जाती है। इसका सबसे उचित कारण यह है
कि
(a) Activation energy decreases by increases of temperature
(a)
तापमान बढ़ने पर सक्रियण ऊर्जा कम हो जाती है
(b) The fraction of molecules
having threshold energy increases
(b) देहली ऊर्जा
वाले अणुओं का अंश बढ़ जाता है
(c) Collision frequency increases (c) टक्कर आवृत्ति बढ़ जाती
है
(d) The value of threshold energy decreases.
(d) देहली ऊर्जा का मान कम हो जाता है।
37. The dimensions of rate constant of 2nd order
reaction involves
37. द्वितीय क्रम प्रतिक्रिया के दर स्थिरांक के आयाम में शामिल हैं
(a) Concentration (a) सांद्रता
(b)
Concentration and time (b) सांद्रता और
समय
(c) Time only (c) केवल समय
(d) Neither time nor
concentration(d) न तो समय और न ही सांद्रता।
38. For a certain reaction aA → bB, the rate of reaction is doubled when the
concentration of A is increased by four times. The rate ot reaction is equal to
38. एक निश्चित प्रतिक्रिया aA → bB के लिए, जब A की सांद्रता चार गुना बढ़ जाती है तो प्रतिक्रिया
की दर दोगुनी हो जाती है। प्रतिक्रिया की दर बराबर है
(a) k[A]a (b)
k[A]1/2 (c) k[A]1/a
(d) k[A].
39. The molecularity of the reaction cannot be
39. अभिक्रिया की आण्विकता नहीं हो सकती
(a) 1 (b) 2 (c) 1.5 (d) 3.
40. Which of the following statements is not correct
for order of a reaction?
40. निम्नलिखित में से कौन सा कथन अभिक्रिया के क्रम के लिए सही नहीं है?
(a) Order of a reaction can
be determined experimentally.
(a) प्रतिक्रिया का क्रम प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित
किया जा सकता है।
(b) It is the sum of the
powers of concentration terms in the rate law expression.
(b) यह दर कानून अभिव्यक्ति में सांद्रता पदों की
शक्तियों का योग है।
(c) It does not necessarily
depend on the stoichiometric coefficients.
(c) यह आवश्यक रूप से स्टोइकोमेट्रिक गुणांक पर
निर्भर नहीं करता है।
(d)
Order of a reaction cannot be fractional
(d)
किसी अभिक्रिया का क्रम भिन्नात्मक नहीं हो सकता।
41. Collision Theory is applicable
to
41. टक्कर सिद्धांत निम्नलिखित पर लागू होता है
(a)
First order reactions (a) प्रथम क्रम अभिक्रियाएँ
(b)
Zero order reactions (b) शून्य क्रम अभिक्रियाएँ
(c)
Biomolecular reactions (c) जैव-आणविक अभिक्रियाएँ
(d)
Intramolecular reactions. (d) अंतःआणविक अभिक्रियाएँ।
Class-12
Chemistry Chemical Kinetics Mcq In Hindi & English
42.
The transformation of A→ B is a second order reaction. If
the concentration of A is doubled, then the rate of reaction increases by which
of the following factors?
42.
A→ B का परिवर्तन द्वितीय
कोटि की अभिक्रिया है। यदि A का सान्द्रण दुगुणा कर दिया जाय तो प्रतिक्रिया की दर
निम्नलिखित में कौन-सा गुणक से बढ़ता है?
(A) ¼ (B) 2 (C) ½ (D) 4
43.
For most reactions, the temperature coefficient lies between which of the
following?
43.
अधिकांश प्रतिक्रियाओं के लिए ताप गुणक निम्नलिखित में किसके बीच होता है?
(A) 1 and 3 (B) 2 and
3 (C) 1 and 4 (D) 2 and 4
44.
प्रथम कोटि प्रतिक्रिया के 99.9% पूर्ण होने के लिए कितनी औसत आयु की आवश्यकता
होगी?
44. What is the average age required for 99.9% completion
of first order reaction?
(A) 2.31 (B) 6.93 (C) 9.23 (D) अनंत (Infinite)
45.
किसी अभिक्रिया के लिए सक्रियन ऊर्जा का मान निर्धारित किया जा सकता है
45.
The value of activation energy for a reaction can be determined by
(A) Finding
the value of rate constant at two different temperatures
(A) दो विभिन्न तापक्रम पर गति स्थिरांक का मान
ज्ञात कर
(B) Finding the rate of reaction at two different temperatures
(B) दो विभिन्न तापक्रम पर अभिक्रिया का वेग ज्ञात कर
(C) Finding the rate constant of the reaction at absolute
temperature
(C) परम ताप पर अभिक्रिया का गति स्थिरांक ज्ञात कर
(D) अभिक्रिया का सान्द्रण परिवर्तित कर
(D) Changing the concentration of the reaction
46.
अभिक्रिया 2FeCI2 + SnCl2 →2FeCl2+ SnCI4
एक उदाहरण है
46.
The reaction 2FeCI2 + SnCl2 → 2FeCl2+ SnCI4
is an example of
(A) Third order reaction (A) तृतीय कोटि की
अभिक्रिया
(B) First order reaction (B) प्रथम कोटि की अभिक्रिया
(C) Second order reaction (C) द्वितीय कोटि की अभिक्रिया
(D) None of these (D)
इनमें से कोई नहीं
47.
अभिक्रिया A + 2B → C
के लिए वेग R = [A] [B]2 द्वारा व्यक्त किया जाता हो तो अभिक्रिया की
कोटि है।
47.
For the reaction A + 2B → C, if the rate constant is
expressed by R = [A] [B]2 then the order of the reaction is
(A) 3 (B) 5
(C) 7 (D) 10
Class 12 Chemistry Chapter 4 Objective Questions In Hindi
48.
क्षारीय माध्यम में एस्टर का जल अपघटन है
48.
Hydrolysis of ester in alkaline medium is
(A) First order reaction having molecularity one
(A) प्रथम कोटि अभिक्रिया जिसकी आणविकता एक है
(B) First order reaction having molecularity two
(B) प्रथम कोटि अभिक्रिया जिसकी आणविकता दो है
(C) First order reaction having molecularity three
(C) प्रथम कोटि अभिक्रिया जिसकी आणविकता तीन है
(D) Second order reaction having molecularity zero
(D) द्वितीय कोटि अभिक्रिया जिसकी आणविकता शून्य है
#Chemical_Kinetics_Mcq_In_Hindi_&_English
49.
The rate of a chemical reaction
49.
किसी रासायनिक अभिक्रिया की दर
(A) Increases with time (A) समय के साथ बढ़ती है
(B) Decreases with time (B) समय के साथ घटती है
(C) May increase or decrease with time
(C) समय के साथ घट या बढ़ सकती है
(D) Remains constant with time(D) समय के साथ स्थिर रहती है
50.
निम्न में से किस समीकरण द्वारा त्वरित वेग बताया गया है
50.
Which of the following equation describes the instantaneous velocity?
(A) -dc/dt (B) -dx/dt
(C) -dt/dc (D) +dc/dt
51.
अभिक्रिया के एकल पद में भाग लेने वाले अभिकारकों के अणुओं की संख्या किमका सूचक है।
51.
The number of molecules of reactants participating in a single step of the
reaction is an indicator of.
(A) Order of reaction (A) अभिक्रिया की कोटि
(B) Molecularity of the reaction (B) अभिक्रिया को
आण्विकता
(C) Three steps of mechanism of reaction
(C) अभिक्रिया की क्रियाविधि का तीन पद
(D) I-age of the reaction (D) अभिक्रिया को अई-आयु
----------------------------------------------------------------------------------
Match the following:
'A' 'B'
Zero order reaction (शून्य कोटि अभिक्रिया) mol L-1 sec-1
First order
reaction (प्रथम कोटि अभिक्रिया)
Sec-1
Second order reaction(द्वितीय कोटि अभिक्रिया) mol-1 L sec-1
Third order
reaction (तृतीय कोटि अभिक्रिया) mol-2L2 sec-1
Answer in one word / sentence:
1. Which type of
reaction does not depend on concentration Zero
1. किस प्रकार की अभिक्रिया
सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है शून्य
2. What is the change
in concentration of reactant in unit time called? Rate of Reaction
2. इकाई समय में अभिकारक की
सांद्रता में परिवर्तन को क्या कहते हैं? अभिक्रिया की दर
3. What is the energy
required for the completion of a reaction called? Activation Energy
3. किसी प्रतिक्रिया को पूरा
करने के लिए आवश्यक ऊर्जा को क्या कहते हैं? सक्रियण ऊर्जा
4. Write the formula
of half-life period for first order reaction t1/2
= 0.693 / k
4. प्रथम क्रम प्रतिक्रिया
के लिए अर्ध-आयु अवधि का सूत्र लिखें
t1/2 = 0.693 / k
5. The half life
period for zero order reaction is proportional to Initial Concentration of reactant
5. शून्य क्रम प्रतिक्रिया
के लिए अर्ध-आयु अवधि अभिकारक की प्रारंभिक सांद्रता के समानुपाती होती है
================================================
01.
Difference Between Rate of Reaction and Reaction Rate Constant
01.
अभिक्रिया की दर औरअभिक्रिया दर स्थिरांक के
बीच अंतर
The following are the points of difference between the rate
of reaction and reaction rate constant-
अभिक्रिया की दर और अभिक्रिया दर स्थिरांक के बीच अंतर के
बिंदु निम्नलिखित हैं-
|
Rate
of Reaction |
Reaction
Rate Constant |
|
1.It is measured as
the rate of change of concentration of any reactant or product. |
1. It is a constant
of proportionality. |
|
2.It depends upon
the concentration of reactants. |
2.It is independent
of the concentration of reactants. |
|
3.It changes in a
reaction. |
3.It is constant for
a reaction. |
|
4.Its unit is moles
Lt-1 sec-1. |
4.Its unit depends
upon the order of the reaction. |
|
5.It does not
explain the mechanism of the reaction. |
5.It explains the
mechanism of the reaction. |
|
अभिक्रिया की दर |
दर स्थिरांक |
|
अभिक्रिया की दर एक गति है जिस पर अभिकारकों का उत्पादों में
परिवर्तन होता है इसको अभिकारकों की सांद्रता में कमी की गति या उत्पादों की
सांद्रता में वृद्धि के रूप में मापा जाता है। |
दर स्थिरांक दर नियम में समानुपाती स्थिरांक है और यह अभिक्रिया
की गति दर के बराबर होता है जब प्रत्येक अभिकारक की सांद्रता 1 है। |
|
अभिक्रिया की दर अभिकारकों की प्रारंभिक सांद्रता पर निर्भर करती
है |
यह अभिकारकों की प्रारम्भिक सांद्रता पर निर्भर नहीं करता है और
स्वतंत्र होता हो |
|
इकाई समय में अभिकारक के सांद्रण में कमी को -dx/dt तथा उत्पाद
के सांद्रण में वृद्धि को dx/dt से व्यक्त किया जाता है। |
यह दर समीकरण में उपस्थित समानुपाती स्थिरांक है dx/dt=k[A]। |
|
अभिक्रिया की दर का मान ताप के साथ परिवर्तित होता है सामान्यतः
ताप बढाने पर अभिक्रिया की दर बढती है इसका मान ताप बढाने के साथ-साथ सामान बढ़ता
है |
दर स्थिरांक का मान ताप बढाने के साथ-साथ सामान बढ़ता है |
|
साम्य अवस्था पर अग्र व पश्च अभिक्रिया का वेग बराबर होता है। |
साम्य अवस्था पर अग्र व पश्च अभिक्रिया के वेग नियतांकों का
अनुपात ही साम्य स्थिरांक होता है। |
|
अभिक्रिया की दर की इकाई मोल प्रति लीटर प्रति सेकंड होती है।
इसे रेट ऑफ़ रिएक्शन या रेट कॉन्स्टेंट भी कहा जाता है। |
दर स्थिरांक की इकाई अभिक्रिया की कोटि के साथ बदलती रहती
है । |
02.
Difference Between Order of Reaction and Molecularity of Reaction
02 अभिक्रिया की दर और अभिक्रिया की आणविकता के बीच अंतर
The following are the points of difference
between the order of reaction and molecularity of reaction.
अभिक्रिया की दर और अभिक्रिया की आणविकता के बीच अंतर के बिंदु निम्नलिखित हैं।
|
Order
of Reaction |
Molecularity
of Reaction |
|
1. It is the number
of reacting molecules whose concentration actually changes during the
reaction. |
1. It is the number
of reacting species as indicated by the balanced chemical equation. |
|
2. Order of reaction
is an experimental parameter. |
2. Molecularity of a
reaction is an assigned parameter. |
|
3. Order of any
reaction is obtained from the experimental data. |
3. Molecularity is
obtained from the stoichiometric equation. |
|
4. It has factorial
values in addition to zero also. |
4. It has whole
number values only i.e., 1, 2, 3, 4…… |
|
5. It is used to
study the mechanism of the reaction. |
5. It does not
convey anything about the mechanism of the reaction. |
|
6. It is the overall
order of reaction and not of the separate step used to determine the order of
the |
6. The overall
molecularity of a complex reaction has no significance. |
|
अणुसंख्यता |
अभिक्रिया
की कोटि |
|
अभिक्रिया
में भाग लेने वाले अण, परमाणु या आयनों की संख्या जो स्टॉइकियोमितीय समीकरण में हो। |
अभिक्रिया
में भाग लेने वाले अण, परमाणु या आयनों की संख्या जिन पर अभिक्रिया का वेग
निर्भर करता हो। |
|
यह एक सैद्धान्तिक पद है। |
इसका मान प्रयोगों द्वारा निर्धारित होता है। |
|
इसका मान धनात्मक़ ही होता है। |
इसका मान शून्य अथवा ऋणात्मक भी हो सकता है। |
|
इसका मान पूर्ण संख्या ही हो सकता है। |
इसका मान भिन्नात्मक भी हो सकता है। |
03. Activation energy- the minimum amount of energy that is
required to activate atoms or molecules to a condition in which they can
undergo chemical transformation or physical transport.
03. सक्रियण ऊर्जा- ऊर्जा की वह न्यूनतम
मात्रा जो परमाणुओं या अणुओं को ऐसी स्थिति में सक्रिय करने के लिए आवश्यक होती है
जिसमें वे रासायनिक परिवर्तन या भौतिक परिवहन से गुजर सकें।
In transition-state theory, the activation
energy is the difference in energy content between atoms or molecules in an
activated or transition-state configuration and the corresponding atoms and
molecules in their initial configuration.
संक्रमण-अवस्था सिद्धांत में, सक्रियण ऊर्जा सक्रिय या संक्रमण-अवस्था विन्यास
में परमाणुओं या अणुओं और उनके प्रारंभिक विन्यास में संबंधित परमाणुओं और अणुओं के
बीच ऊर्जा सामग्री में अंतर है।
The activation energy is usually represented
by the symbol Ea in mathematical expressions for such quantities as the
reaction rate constant, k = A exp (−Ea/RT), and the diffusion coefficient, D =
Do exp (−Ea/RT).
सक्रियण ऊर्जा को आमतौर पर गणितीय अभिव्यक्तियों में प्रतीक Ea द्वारा दर्शाया
जाता है, जैसे कि प्रतिक्रिया दर स्थिरांक, k = Aexp(−Ea/RT), और प्रसार गुणांक, D
= Do exp (−Ea/RT)।
04. Threshold energy: 04. दहलीज
ऊर्जा:
The minimum energy
that all colliding molecules must possess in order to make the collisions
effective and successful is called threshold energy.
टकराव को प्रभावी और सफल बनाने के लिए सभी टकराने वाले अणुओं में जो न्यूनतम
ऊर्जा होनी चाहिए, उसे दहलीज ऊर्जा कहा जाता है।
05.
Determine the expression for zero order reaction.
05. शून्य-कोटि की अभिक्रिया के लिए दर-स्थिरांक का व्यंजक ज्ञात कीजिए।
Answer:- Reactions in which
rate of reaction does not depend on the concentration of the reactant are
called zero order reactions.
उत्तर यदि किसी अभिक्रिया का वेग अभिकारकों की सान्द्रता पर निर्भर नहीं करता तो उसे शून्य कोटि की अभिक्रिया कहते हैं।
Consider a zero
order reaction
माना शून्य कोटि की अभिक्रिया निम्न है –
A → B Where, A and B are
concentration of reactants and products.
A → B जहाँ, A तथा B अभिकारक तथा उत्पाद की सान्द्रता हैं।
Since
in this type of reaction, rate of reaction does not depend on the concentration
of reactant therefore, rate of change in concentration of reactant remains
constant.
इस प्रकार की अभिक्रिया में अभिक्रिया का वेग अभिकारकों की सान्द्रता पर निर्भर नहीं करता, अभिकारक की सान्द्रता में परिवर्तन की दर स्थिर रहती है।
Rate
of reaction = Constant.
अभिक्रिया की दर = स्थिरांक
Let
initial cone, of reactants be a moles /It and after time‘t’ x moles are
converted into product. Then cone, of A after time t will be (a – x) mol /Liter
अभिकारक A की प्रारंभिक सान्द्रता a मोल/लीटर है। t समय में A का x मोल उत्पाद में परिवर्तित होता है। अतः t समय बाद A की सान्द्रता (a-x) मोल/लीटर रह जाती है।
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है की पोस्ट दी गयी जानकारी अच्छा लगा होगा और कुछ मदद मिला होगा | यदि किसी
प्रकार की शिकायत या गलत आंसर या क्वेश्चन है तो हमें कमेंट करे बताये हम अगले पोस्ट
में उस कमी को Solve करने की कोशिश करेगे
